在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水还原的BrF3的物质的量是?A.1mol.B.4/3mol.C.2mol.D.3mol.为什么答案会是B呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/20 10:35:24
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在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?
求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中,当有5mol水参加反应时,由H2O还原的BrF3为--------mol;由BrF3还原的BrF3为---------mol;被还原的BrF3为-------mol。
在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,有5mol水作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量是多少?
在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量
在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的
在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是
在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量为多少?过程啊!
关于得失电子守恒的题目在反应3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol水发生氧化反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3被水还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3
这个题思考过程中的一个问题:在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量多少?过程是这样的:5m
关于氧化还原方程的问题在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧化 ,则 被水还原 的BrF3的 物质的量 是 多少
在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2反应中反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?电子守恒怎么用啊?
在反应5H2O+3BrF3=Br2+O2+HBrO3+9HF中,当有45克水被氧化时,被水还原的BrF3的物质的量是?等待中
化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克你怎么知道哪个是被水还原的
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是为什么是对的在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量( )a.0.15mol b.0.2mol c.0.3mol
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少?
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克化合价升降相同,所以被氧化的水与被还原的BrF3物质的量之比为3:2.这个怎么算到3:2的啊