关于弱酸强碱盐的水解问题为什么,碳酸钠溶液中,c(OH-)大于c(HCO3-)大于c(H+)而醋酸溶液中,c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(CH3COOH)大于c(H+)我知道他们显碱性,但我不知道为什么c(CH3COOH),c(HCO3-)是在氢离子浓

关于强碱弱酸盐的水解问题为什么说生成盐的弱酸越若,即越难电离,该盐的水解程度就越大? 关于强碱弱酸盐的问题 为什么NaCN碱性比碳酸钠弱,碳酸酸性比HCN强 强碱弱酸盐的晶体会不会水解?比如说 Na2CO3.10H2O (十水合碳酸钠晶体) 关于 碳酸钠的 电离碳酸钠 是强碱弱酸 呈碱性 是水解大于电离那为什么离子浓度 Na+>CO32->OH->HCO3->H+钠是电离啊 不是小于水解嘛 怎么排第一 弱酸强碱盐的水解常数?弱酸强碱盐的水解常数Kh= 关于弱酸强碱盐的水解问题为什么,碳酸钠溶液中,c(OH-)大于c(HCO3-)大于c(H+)而醋酸溶液中,c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(CH3COOH)大于c(H+)我知道他们显碱性,但我不知道为什么c(CH3COOH),c(HCO3-)是在氢离子浓 弱酸强碱盐其对应的酸越弱,盐的水解程度就越大,为什么啊 碳酸钠是强碱盐还是弱酸盐 强碱弱酸盐是不是弱碱?比如碳酸钠~. 向强碱弱酸盐中加入弱酸水解程度为什么减小向醋酸钠中加醋酸水解程度减小 碳酸钠是强碱弱酸盐能水解,碳酸是二元弱酸,第一步电离程度远远大于第二步电离,所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度,导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度 强碱弱酸盐对水的电离和水解起什么作用（促进还是抑制）,为什么?如题 为什么强酸强碱的盐在水中会强烈水解?请说出原因,写错了,是弱酸弱碱 为什么强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度不是越弱越水解吗酸式盐的酸根应该比正盐的弱对吧?还有第二个问题.为什么酸性溶液ph越小越水解,碱性溶液ph越大越水解?这 强碱弱酸盐弱酸越弱越水解,ph也大么?那为什么他们说碳酸钠ph比碳酸氢钠大啊?不是碳酸氢根比碳酸酸性弱么？应该碳酸氢钠ph大啊！怎么这样？ 碳酸钠溶液中存在氢氧根离子的原因碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红是由于溶液中存在氢氧根离子,为什么?已有如下答案：因为Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根要发生水解。水解方程式 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性举个例子,能否用化学方程式能表示 为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的?