pH=0的H2SO4溶液计算水的电离的物质的量为何要求溶液中c(OH-),
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/10 21:19:06
xSNP~@aXV,LX(")%(DPXP(?;]my%Hf:=3̙{?8Qzڬ'P6{fuv?08Cah8%8bt$ɕ{'}!;V5K1D3%F`w'}A}cq#EZ^Uȵ̂FR s<fnE5LߓO&:)CkJ_TE P!{OfF1;ȏVmqm4fI鿪Q!9~6
hXhZuy/܇Kj#`rL%+G2.NĚC8%PWY1(hCۄ.n;ʵ@pIƪgqx:]_'
pH=0的H2SO4溶液计算水的电离的物质的量为何要求溶液中c(OH-),
高二化学水的d电离与溶液PH1.计算25°C时下列溶液的pH或溶液的物质的量浓度.①0.01mol/L H2SO4溶液pH=_____:PH=2的H2SO4溶液c(H2SO4)=______:2.取出10m0.1mol/L的KOH、用PH=2的稀H2SO4中和、耗用该H2SO4溶液的体
下列水的电离程度有大到小的顺序为1.pH=2的H2SO4溶液下列水的电离程度有大到小的顺序为pH=2的H2SO4溶液pH=13的NaOH溶液pH=5的NH4Cl溶液pH=10的Na2CO3溶液 0.1mol/L盐酸 0.01mol/L醋酸溶液上述3.4等体积混
1l ph=0 的h2so4发生电离的水的物质的量
求c(H2SO4)=0.1mol/L溶液的PH=?(注:H2SO4 电离常数Ka2=0.01)Thanks...
25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液 ②0.05 BaOH2在25度时,在等体积的PH=0的H2SO4溶液,0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,PH=10的NA2S溶液,PH=5的NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 这个发生电离的水的物质
水的电离与溶液pH关系
1mol/L的 H2SO4 若完全电离,溶液PH岂不为负
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出
已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka需要计算过程
计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值为什么盐酸电离出来H+的是10^-8
一道关于高中溶液PH计算的问题将PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸和强碱的体积之比为多少?我的算法:[0.01*V(H2SO4)+0.00000000001*V(NaOH)]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]但是和答案算出
pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=
把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH=?
把ph=2的H2SO4溶液和ph=12的NaOH溶液等体积混合,则其ph?
水的电离对计算有影响吗PH为1的盐酸和同浓度的PH为12.99的氢氧化钠溶液等体积混合,这个时候要不要考虑水的电离对其PH的影响?
PH=9的烧碱溶液稀释1000倍以后的PH与PH=9的氨水溶液稀释1000倍PH谁大是否跟水的电离有关?强电解质和弱电解质电离程度不一样吧?