pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小不是都要减小吗?,为什么选CD,怎么算的?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 02:27:48
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ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行?
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-
1.pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小计算方法:稀释前溶液中氢离子量浓度:[H+]=10^-2 ;稀
化学PH值问题PH=2的强酸溶液稀释100000倍ph
弱电解质的电离平衡PH=2的三种酸溶液X、Y、Z各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.溶液的物质的量浓度Z>Y>XB.酸性X>Y>ZC.若a=5,则X是强酸,Y、Z是弱
弱酸强酸稀释高一化学题pH值等于2的两种溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如右图所示,则下列结论正确的是A.等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强B.A
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释 到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,回答下列问题:(1)若a=5,则A为
ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值
ph=1的酸溶液1毫升,加水稀释到1000毫升,若稀释后ph=4,则为强酸,为什么?
1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?答案为11.72.等体积混合PH=2.0和PH=11.0的强酸和强碱溶液所得PH?313.将NH3.H2O的溶液稀释1倍,溶液PH?答案为降低1/2lg24.向盐酸中加入
某物质溶液的PH=4,若向该溶液加水到原来溶液体积的10倍,所得溶液的ph值为:5>PH>4,则该物质可能是:()A.弱酸B.强酸弱碱盐
PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后,所得溶液pH=11求强酸与强碱溶液的体积比
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小不是都要减小吗?,为什么选CD,怎么算的?
pH值计算pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则强酸强碱体积比是?
ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为
将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是