金属混合物与酸反应的计算两种金属的混合物30克与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物的组成可能是( )A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN解析上说一种大于30G.一种小于30G,这是怎么回事啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/10 10:56:11
xTNSQ3qK+&R3MH'"->Bm˫P(B 4s}9R5q>guZ{w'=m
嫦J3)ŨY/VjJ q8 {\4@̊gpcEɀ`r
ӛ9edՋE3
s\Ҹ亯HhxAg;ždٗfu_jhijRպika͌G$xHZȴut}us?#8?ة Ժ+4;'QP"$y.~5F~y!ޡ,R r*/ t%mino'5B%(·}a"<{)$dž91à)$ myhhuxC~=~Х8Z#t!/i}g->%6:
uC Nv_%q߲c}S -m}^m.SNkL G&҇7^*^Lx-2f{7MV6
(a%6]#C.qDsCn<$۩v7%kRd0%%r~
1p`biZ-(UOIPz$ İ?䂞TX&7h v(Al<\/5G>6#r/dqxEQ'6Z/bm%f{i
xWl}amS
纳镁铝铁四种金属中的两种组成的混合物12克,与足量的盐酸反应产生1.0克氢气,则混合物中必定含有的金属是
金属混合物与酸反应的计算两种金属的混合物30克与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物的组成可能是( )A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN解析上说一种大于30G.一种小于30G,这是怎么回事啊?
在金属和金属氧化物的混合物中加酸,哪个先与酸反应?
如果Mg和Al两种金属混合物与过量的盐酸反应,问谁与盐酸先反应?
由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含
由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含
两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg. Al. Fe. Zn.的哪两个金属
现有三种能与酸反应金属混合物2.3g,与足量稀HCl反应生成0.1g氢.那么问为什么这三种金属的混合物不可能是锌钠铁?
Zn Fe Mg Al如以上的两种金属混合物28g与盐酸反应放出氢气1g则这两种金属可能是__
由锌铁镁铝四种金属中的两种混合物15g,与足量盐酸反应生成的氢气为0.25mol,则一定有的金属是哪种?
两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是?MG CUAL FEZN AGAL CU
由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生1克氢气,这混合物中一定含有的金属是?组成反应
AB两种金属,密度不同,混合在一起怎样计算混合物的密度?
由锌铁铝镁四钟金属中的两种组成的混合物12克 与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下11.2L,混合物一定没有的金属是A锌B铁C铝D镁
将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准壮况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( ).
由Zn Mg Fe Al四种金属中的两种组成混合物10g.与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是哪种
Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是A.Na B.Mg C.Al D.Fe
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生0.1g氢气,则混合物中中一定含有的金属是A、锌 B、铁 C、铝 D、镁