已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kj/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.9kj/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 07:09:54
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12日化学:8,已知:(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是:A a<c<
H2(g)+2/1O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大?
已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H1=a kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H3=c kJ/mol(4)2
一道化学焓变题10、已知:H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol.设有H2和C3H8的混合气体5mol,完全燃烧时共放出热量3847KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是多少
盖斯定律的题目NH3(g)燃烧生成N2(g)和H2O(l)已知1.H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)2.1/2 N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g)则NH3(g)的燃烧热△H=?补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)2.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kj/mol求完全燃烧30g对H2相对密度为7.5的水煤气所放出的热量为多少?(生成H2为液态)生成H2O为液态
已知下列两个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kj/m已知下列两个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kj/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(L) △H=-2220.0kj/molH2的燃烧
“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想.(2)已知:H2(g)+1 /2 O2(g)═H2O(L) △H=-285.8KJ/mol .1H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJ•mol-1; O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJ•mol-1;H2O(l)=H2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/MOL CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890KL/MOL常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的
化学H2(g)+2/1O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kj/molH2O(g)==H2O(l)△H2=-44kj/mol 求H2的燃烧热△H
已知:CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q3.常温下,其体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复常温,则放出
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol,2H2O=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6KJ/mol.现有18g液态H2O,蒸发时吸收的热量为()A88KJB44KJC4.89KJD2.45KJ
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质
要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L(标准状况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若
已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ•mol-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:(1)H2的燃
1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 :(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)=