为什么HCO3-+OH-=CO3 2-+H2O,不是两个都是碱性吗概念好乱...而且不明白为什么HCO3-+H2O=H2CO3+OH-既然都是可逆的..那有什么意义呢?不是看不出变化了吗?这两个式子算是强酸制弱酸吗?如果是,哪个是强

碳酸钠的质子守恒OH-+CO3==HCO3-+2H2CO3+H-为什么HCO3－不电离 hco3-+oh-=co3 2-+h2o 为什么弱酸制出了强酸? 为什么碳酸钠电荷守恒是Na+H=2(CO3)+(HCO3)+(OH) co3 2-+h20=hco3-+oh- 水解平衡中通入co2反应朝逆反应方向进行,为什么? 碳酸氢钠水解步骤NaHCO3 = Na+ + HCO3^-HCO3^- H+ + CO3^2HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-为什么 碳酸氢根电离出的碳酸根 NaOH与Ca(HCO3)2的反应Ca(HCO3)2少量时：2OH- +2HCO3-+CA2+=2H2O+CACO3+(CO3)2-Ca(HCO3)2过量时：OH- +HCO3- +CA2+ =H2O 不管少量或过量 OH-都是和HCO3-反应 为什么一个有(CO3)2- 另一个没有呢 CO3- CO32- + H2O===HCO3- +OH- HCO3- + H2O===H2CO3 +OH- 为什么分两步水解? 0.1mol/LNa2CO3溶液中个微粒浓度关系正确的是A)c(Na+)>c(CO3 2-)>c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)B)c(Na+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)C)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D)c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L为什么? c(h+）+c(na+)=2c(co3 2-)+c(hco3-)+c(oh-)是什么意思为什么说它电荷守恒 在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2PH为什么会减小? Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 前面配2 Na2CO3 融于水,问 Na+ CO3 2- oH- HCO3- H+ 浓度的比较大小 为什么不是HCO3-最少? c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3) 为什么会有CO3 2- HCO3-+OH-====CO3^2-+H2O 对应的方程式是什么? OH- +CO3 2- = HCO3- +H2O 这个离子反应方程式对不对啊? CO3 2- +H20=HCO3-+OH-反应属于为什么是复分解反应水解反应一定是复分解反应？ 符合HCO3+OH-=CO3+H2O的化学方程式? na2co3水解的CO32-于HCO3-及OH- 的比较一级水解水解程度较弱,部分水解]:(CO3)2- + H2O ←=→ HCO3- + OH-[这一步可以判断出离子浓度较大的:C(CO3)2-> C(OH-) > C(HCO3-)] 怎么知道C(CO3)2-最大的啊!co3 2-和HCO3-的