已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 02:12:03
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已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH
已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么
pH为3.0的HAc溶液,用等体积的水稀释后 ,pH为?已知Ka(HAc)=1.8×10ˆ-5
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
HAC~NaAc缓冲溶液的缓冲范围是多少 已知HAC的Pka=4.75第2个问题是已知HAC的ka=1.76*10的负5次方 求AC的kb
大学无机化学酸碱混合计算将ph=2的HAC和ph13的NaOH等体积混合后,溶液ph为多少?已知Ka(HAC)=1.8*10[-5] 谢谢帮助啊
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.(已知Ka=1.8*10-5)
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5)答案是8.88
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5求HAC的溶液浓度为多少(HAC,Ka=1.8*10-5
25℃时,0.1摩尔每升的醋酸溶液中氢离子浓度 已知ka=1.8×10-5
计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5)
将100mL PH=3.00的HAC溶液与100 mL p0H=1.50的NaOH溶液混合. ﹛已知: Ka(HAC)=1.80×10-5},计算混合溶
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5) 急要!
计算0.05mol•l-1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10-5
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?
要配制450CM2 PH=4.70 的缓冲溶液 求0.10mol/dm3 HCL 和0.10mol/dm3 NAOH 溶液的体积.(ka(hac=1.8*10-5)
0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为答案为2.87,跪求高人指点
将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8*10的-5次方第二题:用0.1mol*L-1的HAC溶液与0.2MOL*L-1的NACA溶液等体积混合配成50ML缓冲溶液,已知HAC的PKA=4.75,求此缓冲溶