当溶液中HS- +H2O = H3O+ + S2- 达到平衡时,加入下列物质后,能使S2-的浓度增加的是( )A NaOH B HCl C HNO3 D CuSO4为什么呢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/10 23:55:15
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3.当溶液中HS-+H2O ==S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入A.Cu2+ B.CO3 2- C.H2O D.HCl选B 为什么不是D
当溶液中HS- +H2O = H3O+ + S2- 达到平衡时,加入下列物质后,能使S2-的浓度增加的是( )A NaOH B HCl C HNO3 D CuSO4为什么呢
S2-水解:S2-+H3O+=HS-+H2O方程式对吗
nahs的水解方程 hs- +h2o=s2- h3o+,为什么错,而nahco3溶液水解hco3- +h20 =co32-+ h3o+正确
当溶液中HS- +H2O→H3O+ +S2-达到平衡时,加入少量下列物质,能使其中S2-离子的浓度增加的是 ← (A)Cu2+ (B)HCl (C)HNO3 (D)NaOH 为什么是D?
当溶液中HS- + H2O H3O+ + S2- 达到平衡时,加入下列物质后,能使S2-的浓度增加的是:A.NaOHB.HClC.HNO3D.CuSO4为什么选A?每项都解释一下吧.
求硫化钠的水解反应方程式S2- + H3O+ ==HS- +H2O 为什么不对
硫化钠水解为什么不能写成S2- +H3O+HS- +H2O
HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱中和反应?
下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C:nh4+ +h2o =nh4oh +h+
下列方程式中属于水解反应的是A.CO2+H2O≒H2CO3 B.OH﹣+HS≒S2﹣+H2O C.HS﹣+H2O≒H3O+S2﹣D.S2-+H2O≒HS-+OH-(简单解释一下)
关于平衡常数equilibrium constant (Ka)的问题俺做题目的时候搞了半天没搞懂 摆脱那位大大帮忙解答下 HF + H2O H3O+ + F- Ka = 7.2 x 10-4HS- + H2O H3O+ + S2- Ka = 1.3 x 10-13CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- Ka = 1.8 x 10-5(i)
已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H2CO3 + OH-,欲使溶液已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H3O- + CO32-,欲使溶液中HCO3-、H3O- 、CO32-三种离子浓度大小均减小,可采用的方法是A.加NaOH B.加热 C
H2O+H2O=H3O(+)+OH(-)欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,能否加入NaHSO4为什么
1.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO- + H3O+ B.CO2+H2O HCO3- + H+C.CO32- +H2O HCO3- + OH- D.HS- + H2O S2- + H3O
na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-)
在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 A.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ B.HCO3-+ H2O H3O++ CO32-C.HS-+H+=== H2SD.Cl2+H2O H++Cl-+HClO为什么?A.NH4++2H2O== NH3·H2O+H3O+B.HCO3-+
下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O<=>H2CO3+OH- B.HS下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O<=>H2CO3+OH- B.HS-+H2O<=>H3O++S2- C.NH4++H2O<=>NH3·H2O+H+ D.2HI<=>H2+I2 这个怎么判断,