现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,求(1)若该物质的相对分子质量为32,则该物质化学式是______(2)写出相应的化学方程式:【在线等,望能有详细的说明,谢谢!】
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 14:54:51
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某物质在氧气中完全燃烧,需要5.6g氧气,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中含哪些元素?
某物质3g在氧气中完全燃烧生成CO2 4.4g,同时生成H2O 1.8g,求该物质的化学式.某物质3g在氧气中完全燃烧生成CO24.4g,同时生成H2O1.8g,求该物质的化学式.
1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,写出该物质的化学式
现有23克某物质在氧气中完全燃烧,生成44克CO2和27克H2O,则该物质的分子式为
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为
某物质在氧气中完全燃烧,生成氧化物,说明该物质一定是单质?
现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2g水,求:(1)该物质的组成元素(2)各元素的质量比(3)分子中各原子个数之比(4)该物质的化学式希望每一问都有详细的解释
某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是( ) 怎么算?
4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则
现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,求(1)若该物质的相对分子质量为32,则该物质化学式是______(2)写出相应的化学方程式:【在线等,望能有详细的说明,谢谢!】
3g碳在8g氧气中完全燃烧,必定生成11g二氧化碳吗?为什么
质量守恒定律 计算题一:1.6g某可燃物在O2中燃烧后生成4.4g CO2和3.6g H2O 测该物质中含有那些元素?二:现有23g某物质在O2中完全燃烧,生成44g二氧化碳和27g水,测该物质有那些元素组成?楼下的 怎
请写清选择的理由,急,在化学变化中,物质的转化遵循质量守恒定律.一定质量的某物质甲(相对分子质量是90)在氧气中完全燃烧,消耗6.4 g氧气,同时生成5.6 g一氧化碳、4.4 g二氧化碳和5.4 g水,
现有23克某物质在氧气中完全燃烧后,生成44克二氧化碳和27克水,则该物质的分子式为( )尽快啊……急
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为为什么只含有碳氢两元素
3.2g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,该物质中是一定含有还是一定不含有O元素?
1.完全电解ag水能得到5ml氧气,同时得到氢气的质量和体积分别是A.8a/9g,5ml B.a/9g,10mlC.ag,5ml D.ag,10ml2.某物质3g在足量氧气中充分燃烧,生成二氧化碳8.8g、水5.4g,则该化合物组成中:A.一定含有氧元
假设有8g氢气在氧气中完全燃烧,求生成水的质量?