为什么NaHA的溶液中ph小于7,不能说H2A是强酸?

为什么NaHA的溶液中ph小于7,不能说H2A是强酸? 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c( 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 能说明0.1,mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是：①稀释时,溶液中c（OH-)增大②溶液的pH＜7③溶液中c（Na+)=C(A2-)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应 我想问为什么啊? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? ph小于7为什么不能判断溶液一定是酸性的?氢离子浓度小于氢氧根浓度才能判断溶液一定是酸性的? 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什么不对?还有：．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－),则该溶液的pH＞7为什么对? 为什么PH小于7?PH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液,为什么PH小于7 化学中的极值法是什么?怎样使用它?已知25摄氏度下，0.1摩尔/升某二元酸（H2A)溶液的PH大于1，其酸式盐（NaHA)溶液的PH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的PH等于7，则酸溶 为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性? 1人同问 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH 为确定H2s是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的PH若PH大于七,则HA是弱酸为什么不对 体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7 pH为什么不能小于0?