轨道杂化问题 能否以BeCl2和BF3为例讲解?如何判断物子分子杂化类型?

轨道杂化问题 能否以BeCl2和BF3为例讲解?如何判断物子分子杂化类型? 下列分子中,中心原子以SP3杂化的是A氨气B,BF3,C,二氧化碳D.BeCl2 BF3为什么可以和NH3形成NH3*BF3,BF3不是已经形成sp2杂化了吗,怎么还有空轨道? 关于BF3的SP2杂化SP2杂化不是剩下的那个P轨道和杂化轨道垂直吗,那不是应该有个π键嘛,可是按照BF3的结构来看BF3没有π键啊, 为了满足生成BF3和BeCl2的要求,B和Be原子的价电子排布应如何改变?用轨道时表示B,Be原子的价电子的结构的改变. PCl5,Becl2,BF3的电子式 CH4、C2H4、BF3、CH2O、C2H2他们的杂化轨道数、杂化轨道类型、分子结构? 杂化轨道中的一些问题1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p方框中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键 关于BeCl2杂化的问题Be的电子排布是:1s2,2s2可是杂化时,怎么出现了一个2P轨道,不是说杂化是在原有轨道基础上的吗? 下列各分子中,偶极矩不为零的分子为-( ) (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4下列各分子中,偶极矩不为零的分子为-( ) (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4 BeCl2和AlCl3为什么是共价化合物? BF3怎样杂化 试用杂化轨道理论解释：H2S的键角是92度,而BeCl2的键角是180度试用杂化轨道理论解释：H2S的键角是92度而BeCl2的键角是180度 BF3 NH4+ H3O+的中心原子杂化轨道类型是什么? BF3是平面三角形,但NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明 BF3 中未杂化电子对用来做什么他们相对于杂化轨道又是怎样的 p轨道上没有电子,想杂化一定要跃迁吗?比如BeCl2的杂化.形成分子一定要杂化吗? 那个BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型是什么?有四个选项sp/sp2/sp3/不等性sp3