2、已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH－）,因而溶液的pH增

其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 在25℃时有两种醋酸:100ml 0.1mol/L醋酸和10ml 1mol/L醋酸.两种溶液中H+浓度谁的更大?为什么? 一道高中化学电离度的问题在25℃时,浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液,Na离子浓度为a 醋酸跟离子浓度为b,醋酸离子浓度为m,则醋酸的电离度?说详细点,越详细越好!是一定比例的混合 在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液,25℃时,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（ A ）A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－) 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 1 醋酸能与水以任意比互溶 2 醋酸能导电3 醋酸中存在醋酸分子4 0.1mol/L醋酸的pH必0.1mol/L盐酸的pH大5 醋酸能和碳酸钙反应放出CO26 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.97 25℃时,0.1mol/L盐酸、氢氟酸和醋酸溶液各10mL,分别与足量的碳酸钠反应,为什么氢氟酸比醋酸速率快? 25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PH 已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对 25℃时,0.2mol/L醋酸溶液的PH为多少? 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>H＋>OH 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧根...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于 0.1mol/L醋酸氨的PH. 如何配制0.1mol/l的醋酸 在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化,若加入0.2mol/L的醋酸呢， 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大 为什么在甲中加 2、已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH－）,因而溶液的pH增 2mol/l醋酸溶液如何配制 25℃时,在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系下列分析正确的是（　　 C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）c项为什么是2.