现有4.0L c(HCI) = 0.25mol/L HCL溶液,须加多少L 水才能使之成为c(HCI)=0.10mol/L HCI溶液

现有4.0L c(HCI) = 0.25mol/L HCL溶液,须加多少L 水才能使之成为c(HCI)=0.10mol/L HCI溶液 6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②为什么CH3COOH 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入HCI气体,则c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)怎么变化? HCI+NaOH=? HCI十Mg=, MnO2+HCI=?配平! 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少 去浓度相等的NaOH和HCI溶液,以3：2体积相比混合,所得溶液中c（OH-)=0.01mol/L,则原浓溶液的浓度为多少?：0.05 mol/L 四种酸比较和计算（要思路过程,答案不紧要） 和求类似的题的方法下列四种酸A:c(H+)=0.1mol/L HCI B:c(H+)=0.1mol/L H2SO4 C:c(H+)=0.1mol/L CH3COOH D:0.1mol/L的醋酸 （1）c(H+)由大到小（2）溶质物质的量浓度 1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么 在容积为1L的干燥烧瓶中用排空气阀收集HCl气体,测得烧瓶内气体对氧气的相对密度为1.082,则此气体中含HCI的体积为（ ）A.0.8L B.0.75L C.0.5L D.0.25L另外请说明一下原因, FE3O4+HCI=FEI3+H2OFE3O4+HCI=FEI3(沉淀)+H2O CuSO4+NaOH Na2CO3+HCI= CuCI2 +Cu+HCI(浓)=? 电解质的电离问题1）1mol/L的醋酸溶液中加入1mol/L的HCl.这里HCI是是按溶液算,还是纯粹当酸算（比如看成HCI固体）.在加酸后c（CH3COOH）是增大还是减小.加了HCI后体积增大,同时醋酸电离减小.这 计算 0.01mol/L HCI溶液的PH值. 2HCl(g) = H2(g)+C12(g)的△rHmθ为+184.9kJ•mol-l,HCI的标准摩尔生成焓△rHmθ(HCI,g)必然等于?