已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方问常温下FeS的溶解度是多少第二问:在常温下将过量的FeS投入到0.10mnl每升的Na2S溶液中,则平衡时二价铁离子的浓度是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/30 23:08:25
xݒJQ_eZ:_.$m&FmHȯL,D1#MQq|9wUЙM {{^AQ)@4WOvSC[7cXR2 WENԑqj\w
3TTֲyUXKN/!#CHI|Q_S:.d`4Da[m:Wzs
sj-1~f }7 DM8n48vyeҷ283AJ.h,t 7I^o6M
T2[1,(d6#k8sVXQ6-ʨ'r 0)1?uV
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方问常温下FeS的溶解度是多少第二问:在常温下将过量的FeS投入到0.10mnl每升的Na2S溶液中,则平衡时二价铁离子的浓度是多少
高中化学沉淀溶解平衡部分(高手进)已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________(设饱和溶液的密度为1 g·cm^3)(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中,
常温下的fes的ksp是6.25乘10的负18次方,求此温度下fes的溶解度密度为1g每mol
常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下c(H﹢)与c(S2-)之间存在以下关系:c(H﹢)* c(H﹢)* c(S2-)=1.0*10∧-22,在该温度下,将适量,FeS投入H2S饱和
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶
Ksp与溶解度的导换公式,简明,能一眼就看懂得例:FeS常温下的Ksp=8.1*10^-17,求其溶解度
与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.
FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.理论上FeS的溶解度为?而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是?
电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在以下关系:c2(H+)×c
黄铁矿(Fes2)中往往混有FeS,试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式.Li—Al/FeS电池,正极反应式为:2Li+ +FeS +2e-==Li2S +Fe.那么它的总反应式和负极反应式分别是什么?已知室温时Ksp(FeS)=5*10^-18,Ksp[Fe(OH)2],若
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c(Fe2+)为多少?
在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢,欲使亚铁离子不生成FeS沉淀,溶液中的pH最高为多少?(已知在常温常压下,H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)(Ksp(FeS)=3.7*10的-19次方)H2S的解离常数Ka1=1.1*10的-7次方,Ka2
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度33*10-4g
常温下氢氧化镁的Ksp是多少?
常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2,用NaOH比用Na2CO3好,已知,Ksp(MgCO3)=6,.82*10的-9 Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10的-12
已知,常温下,Ksp(BaSO4)=1.1*10-10,向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的PH=2时,溶液中钡离子浓度=
B项 为什么先生成AgCl沉淀呢已知常温下:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3•L-3,Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的( )A.等