急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 13:09:55
x͐N@_eBut=+06,*{OeHTB`$HL Ztt+x/ܘs9IYF:k߭Szp0wocFl
Z.[,Eex-8|Q}gTN(b:dTN4X^&s_:9
J[
w zd.8އ ˈE
u~Rаh|k۰\{hkkbOUcADŽ]^W璠bW8
hhЇ|4'3SR\NMR8t,- $H
׃q7#VK{S#zew^vb9 w
急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7
希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对 不是H+的物质的量等于OH-的吗
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是( )A.溶液的总体积为2VLB.溶液中C(R2-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)C.溶液中C(R2-)+C(OH-)=C(Na+)+C(
化学——盐类水解5.常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是( )A.c(R2-)+ c(OH-)=c(Na
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)
二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)+c(H
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
为什么 ph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
室温下将PH=4的弱酸与PH=10的NAOH溶液等体积混合,溶液的PH
强酸加弱酸后pH值比如有pH=1的强酸与pH=5的弱酸混合所得的溶液的pH值变化?变大还是变小?能给出理由吗?
pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)H+为什么不和Na+一样多呢?水电解的就少啊?
弱酸与强碱混合求混合溶液PH值0.10mol·dm-3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后,溶液的pH=------.(K3=1.8×10-5)
ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合 求混合溶液ph
弱酸、弱碱的稀释[急]那个...PH的范围怎么算阿pH=3的CH3COOH溶液,稀释100倍,稀释后3<pH<5; pH=10的NH3·H2O溶液,稀释100倍,稀释后8<pH<10;就拿着两个为例,给我说下算法这时我们高二课本里的!
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
向弱酸中加入强碱.恰好完全反应,所得溶液PH与7的关系是什么?还有跟它区别的,等体积ph=3的弱酸与ph=11的强碱,混合后PH与7什么关系?二者说法有什么差别?