现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl—]=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤,所得残渣固体洗涤干燥后,质量为cg.（1）原混合溶液中[Fe2+]=（）,[Cu2+]=（）.（2）b的数值范围是（）.（3）c的

现有CuCl2和FeCl2的混合溶液400mL,经测定,其中c(Cl-)=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应后过滤,所得残渣,洗涤,干燥后质量为Cg(1)求混合液中Fe2+和Cu2+的浓度（2）C的量越大,说明混合液中CuCl2的含量越 现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl—]=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤,所得残渣固体洗涤干燥后,质量为cg.（1）原混合溶液中[Fe2+]=（）,[Cu2+]=（）.（2）b的数值范围是（）.（3）c的 把金属铁加入FeCl3,FeCl2,CuCl2混合液中,反应后有铁剩余,则溶液中浓度最大的阳离子是? 现有FeCl2,cuCl2,Fecl3和铜四种物质,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,这反应的化学方程式为 电解浓度相同的FeCl2、CuCl2、ZnCl2和NaCl的混合液,用石墨作电极,在阴极放电的次序是什么?已经知道答案是Cu2+ Fe2+ Zn2+ H+但我想知道 计算这个结果的 除去括号内的杂质FeCl2(CuCl2) FeCl2经过怎样的反应变成CuCl2? 把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后,（1）铁全部溶解,且没有固体,则滤液中肯定有 根据反映:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Cu+FeCl3=CuCl2+FeCl2,判断下列微粒的氧化性有强到弱的正常顺序 问一道高一化学题将铁粉、铜粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液放在某一容器中,根据下列情况判断：若氯化铜有剩余则溶液中可能有cu fecl3和fecl2这里是肯定没有铁的也就是铁一顶反应了那既然 怎样从FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收Cu和纯净的FeCl3 怎样从FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收Cu和铁红 选用一种试剂来去处杂质,括号内的 ,Fecl2溶液(CuCl2)和反应的方程式 去除Cu(Zn)和FeCl2(CuCl2)括号中的杂质的化学方程式 Fe-Zn （HCl、CuCl2混合液）分析反应的先后顺序正负极和总反应式~ 如果,将Zn加入FeCl2和CuCl2的混合溶液当中,两个应该是同时反应,但老师说一定是CuCl2先反应完.那如果CuCl2特别特别多,而FeCl2特别特别少呢? cucl2和fecl2哪个能由单质生成. ．把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和；混合液）向溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中FeCl2的物质的