根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题:氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,被氧化的物质是多杀克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少? 急,要详细过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 07:27:34
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根据反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中被氧化的物质是若有68克NH3参加反应时被氧化的物质是多少克?
下列反应:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氧化剂与还原剂的质量比为
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 单线桥
把Cl2通入浓氨水中,发生下述反应:3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 反映中发生电子转移的Cl2与NH3把氯气通入浓氨水中,发生下述反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为?反应
Cl2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化l2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化,计算还原产物的质量
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加反应,则被氧化的NH3的质量是
氧化还原反应计算题!3cl2+8NH3=6NH4CL+N2,当160.5g NH4Cl生成时,被氧化的氨气多少克?
在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有8mol nh3反应,发生氧化反应的cl2物质的量为多少,
氯气和浓氨水反应书上写的是3 Cl2 + 8 NH3 = 6 NH4Cl + N2可是我搞不懂为什么不能是NH3.H2O+Cl2==NH4Cl+2HCl 呢?
Cl2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化,计算还原产物的质量
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 反应中氧化剂和还原剂的质量比是还原剂是多少个NH3,为什么?
根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题:当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为 升.
根据反映8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题该反应中,参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
把氯气通入浓氨水中,发生下述反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2若反应中有6.8NH3发生反应,则反应中有多少克氮气(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为?反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为?(
把氯气通入NH3中会发生如下反应:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.反应结束是收集到N284g,则反应中有多少克NH3被氧化
氯气氧化氨气方程式为什么会有不同配平 3NH3+3CL2 =N2 +5HCL+ NH4CL 3Cl2+8 NH3==6NH4Cl+N24NH3+3CL2+2NH4CL+4HCl+N2
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 氧化剂与还原剂的分子个数比为麻烦详细一点 知道答案是3:2 可是2是怎么来的
Cl2与NH3反应,3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClNH4Cl常温下哪种状态?Cl2与NH3混合,有什么现象?当Cl2与NH3完全反应时,反应前后气体体积之比(同温同压)是?那个……我的那个问题就是题目原话了…… 汗NH4Cl是固体