知道的来没有图,为什么某一溶液在t1温度时是饱和溶液,降温到t2温度会不会析出晶体.要是不是饱和溶液,会不会有晶体.这种题是怎么理解的.

知道的来没有图,为什么某一溶液在t1温度时是饱和溶液,降温到t2温度会不会析出晶体.要是不是饱和溶液,会不会有晶体.这种题是怎么理解的. 溶液的稀释,就是加水,增加溶剂,为什么溶质质量不变呢?我举了一个反例,请大神知道并详细的解答我的疑虑,比如说在某一温度下某一溶液的溶解度为60克/100克水,我加了120克,则溶解了60克,我 有一大被冷水,温度为t1,一小杯热水,温度t2为,将它们倒在容器中混合(假设没有热损失）平衡时的温度为t,下列关系式中正确的是A t=t1+t2/2 A t小于t1+t2/2 C t大于t1+t2/2 D t=t2+t1/2 在化学热力学中,标准状态为什么没有定义温度?化学热力学的标准状态要求101325pa,指定温度,为什么不是某一确定温度,这样不同温度的标准状态之间有什么关系? 为什么：t2摄氏度A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1摄氏度时,C溶液中溶质的质量分数保持不变在t2摄氏度时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同（已知：t1小于t2,物质C随着温度增大溶解度 NaOH和HCl反应,溶液温度为什么会上升后又下降在一定体积的NaOH溶液中滴加盐酸,反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化大致为:溶液温度上升到某一高度后又下降了..提问:1.加入盐酸的量在2-10 M的溶解度曲线随温度的升高而增大,N的溶解度曲线随温度的升高而减小,在t1时,两物质溶解度曲线有交点,问：t1时,M和N两物质溶液质量分数是相等的吗?如图： 我想问 知道一个圆的标准方程 就是 圆点 半径 式 ,然后知道直线的斜率,也知道在圆内的某一点 ,设成参数方程带到圆内,为什么可以得到距离之积 ,却不能用韦达定理的t1+t2得到弦长? 为什么固体升华只有在某一确定温度下发生是错误的? 右图为Na2SO4的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na2SO4•10H2O) 在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠.现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,则 在某一温度下,有两种物质的饱和溶液,溶解度大的溶液的质量分数一定比溶解度小的溶液的质量分数大吗? 想知道在某一压力某一温度下,甲烷的密度请问有公式吗?还是图?或者是表? 关于气体作用在容器上的压力温度为T的气体分别装在器壁温度为T1和T2的容器中,其中T1 装在熨斗上的温度调节器,能周期性的接通电路,给熨斗加热t时间后断开,以保证熨斗近似保持某一指定温度.在电网电压为额定电压U时,t=t1=1分钟,当电网电压下降10%时,t=t2=2分钟.试计算温度调节 某化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为什么焓变为零呢? 哪个温度高为什么T1或T2,为什么为什么 测中和热实验中,为什么终止温度与起始温度只差是2.9℃明显是错的测中和热的实验中,三次平行操作测得的数据中,起始是盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差（t1-t2）分别为 某固体物质的溶解度曲线如右图所示,请根据右图回答如下问题:1）图中B点的意义是表示该物质在t2℃时,S1g物质溶解于100g水形成不饱和溶液．则A点的意义是（2）当温度由t2℃→t1℃、溶液由A