化学 计算浓度变化量在一定条件下,在2L密闭容器中加入二氧化硫和氧气的混合气体,3min后,容器中含有0.3mol三氧化硫.该反应的氧气的反应速率是多少最好把步骤也发上来

化学 计算浓度变化量在一定条件下,在2L密闭容器中加入二氧化硫和氧气的混合气体,3min后,容器中含有0.3mol三氧化硫.该反应的氧气的反应速率是多少最好把步骤也发上来 化学平衡时各物质的量,物质的量浓度,怎么计算,求方法.我是高一的,所以请详细点.像N2与H2生成NH3的反应.为什么不是化学计量数?在2L的密闭容器中,充入1摩尔N2与3摩尔H2,在一定条件下反应,2分 在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3,2min后,测得容器内N2的物质的量为1.2mol.计算.(1)此反应的化学反应速率（分别用N2,H2,NH3）的浓度变化表示）（2）2m 在一定条件下,A.B.C三种气体在一个2L的密闭容器中各种物质的量随时间的变化的关系如下图（1）计算用C来表示该反应的速率?（2）写出该反应的化学方程式?（需要一定计算过程）（两个问题 一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计算：（1）所用的Zn的质量为多少克?（2）所得混合气体的成分及其物质的量之比为 化学速率计算题在2L的密闭容器中,充入2mol N2和3mol H2,在一定条件下反应,3s后测得N2为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为 密封容器中发生可逆反应：X2+Y2=2Z.已知起始时X2,Y2,Z的物质的量浓度分别为0.1mol/l,0.3mol/l,0.2mol/l.反应在一定条件下进行到某一时刻时,各物质的物质的量浓度可能是?( )A.c(X2)=0.2mol/l B.c(Y2)=0.35mol/l 一定条件下,在2SO2 + O2 ←→ 2SO3的化学体系中,各物质的浓度分别是2.0mol/l,0.8mol/l,2.4mol/l,则氧气在起始的浓度可能是（ ）A 0.8---2 MOL/LB 0---2 MOL/L C 0---8 MOL/L 在2L的密闭容器中 充入2molN2和3molH2 在一定条件下发生反应 3s后测得N2为1.9mol 则以H2的浓度变化表示的反应速率为? 可逆反应的平衡浓度X2（g）+y2（g）可逆=2z（g）密闭容器中发生以上的可逆反应.已知起始时x2 y2 z 的物质的量浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量 可逆反应浓度题在一定条件下.2X+Y=2Z的平衡体系中.各物质的浓度分别是2.0MOL/L.0.8MOL/L.2.4MOL/L.则Y在其实时的浓度可能是 在一定条件下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明下列可逆反应,已达平衡状态的是反应：A(g)+B(l)=C(g)+D(l)选项：A.混合气体的压强B.B物质的量浓度C.混合气体的密度D.气体的总物质 可逆反应范围题 反应平衡后物质的量浓度可能是密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)===2Z(g).已知起始时X2,Y2,Z各物质的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的 在容积为10L的密封容器中.通入40molN2和120molH2.在一定条件下进行反应.2s后达到平衡状态..此时N2的浓度是2mol/L.试求:1用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率是多少 N2的转化率是多少 平衡时NH 在一个容积为5l的容器中,中有2moln2与8molh2,在一定条件下反应5分钟后,测的nh3的浓度是0.5mol/L,则用h2的浓度变化表示该反应速率 在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应：2A（g） + B（g） 2C（g）达到平衡时,在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的 5/6.(1)达到平衡时,C的物质的量浓度 在一定的条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.◆反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O若反应后溶液的体积不变,则溶液中NO3ˉ物质的量浓度是多少 在一定条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.若反应后溶液的体积不变,则溶液中NO3-物质的量浓度是多少?