1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2、给点学化学理论方面的建议,我觉得有用追加分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 12:18:31
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1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2、给点学化学理论方面的建议,我觉得有用追加分数
Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-)
Na2CO3溶液中为什么有OH
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)
PH=9的Na2CO3溶液中,为什么c(OH-)=10-9
在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) > c(H+)为什么c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
如何鉴别NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3溶液
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
一次鉴别MgSO4溶液,Na2CO3溶液,BaCL2溶液下列各物质中,将MgSO4溶液,Na2CO3溶液,BaCL2溶液一就可以鉴别开来的是什么 A,AgNO3溶液 B,NaOH溶液 C,Ca[OH]2 溶液 D,稀硫酸
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液
化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的( )A、3倍 B、1/3倍 C、103倍 D、10-3倍
为什么Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性?呈碱性的溶液中一定存在OH-吗?那OH-怎么来的呢?盐溶液的酸碱性如何判断?
Na2CO3溶液中存在OH离子的原因是什么
如何理解:水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7
在溶液中NaHCO3如何生成Na2CO3
如何证明NaHCO3溶液中含有Na2CO3?可供选择的试剂有:A大理石B盐酸C氢氧化钠溶液D澄清石灰水2楼,Ca(OH)2和NaHCO3反应不也出沉淀吗?
一.0.1mol Na2CO3溶液中:K+ Ba2+ NO3- Cl- 可以大量共存吗?为什么?二..0.1mol FeCl3溶液:K+ NH4+ I- SCN- 三.c(H+)/c(OH-)=1*10^14 的溶液:Ca2+ Na+ ClO- NO3-