反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 00:35:17
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2NO2(g)==N2O4(g)△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温
在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g);△H
对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向?
某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g);△H>0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是( )A.加压时(体积变小某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g);△H>0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是( )A.
反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如
反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57kJ��mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲�反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57kJ��mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化
求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应:2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH<0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2
.(08北京丰台)某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的 A.保持体积不变.(08北京丰台)某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的A.保持
使2NO2 N2O4 △H
对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反
2NO2(g)=(可逆)N2O4(g) ΔH=-56.9KJ/MOL 哪个放热哪个吸热啊
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大?
N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A、C两点的反应速N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随随压强变化曲线如图:A.A、C两
常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后,测知有80%的NO2转化为N2O4,则平衡时混合气
将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4尚未
反应N2O4(g)2NO2(g)△H=57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A、a、c两点的反应速率:a>cB、a、c两点气体的颜色:a深,
反应N2O4(g)=可逆号=2NO2(g);△H= +57 kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色
取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)==(可逆符号) N2O4(g),ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的