关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!在百度百科上,有这样一句话:△G0,过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态.一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小

关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!在百度百科上,有这样一句话:△G0,过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态.一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小 证明一下吉布斯自由能的值与反应是否自发有关 吉布斯自由能判断自发反应方向的依据是什么? 请简单概括一下如何用吉布斯自由能来判断反应是否自发进行,△G的公式如何? 关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程, 关于熵、热力学第二定律的疑问热力学第二定律说在隔离系统中只能发生熵增大的反应.熵不变能自发吗?根据吉布斯自由能方程式,只要反应放热放出足够热量,即使熵减不是也可以自发进行吗 “体系的标准吉布斯自由能减少,则为自发反应”是否正确,原因. 可逆反应正反应自发那逆反应不就非自发了?可逆反应的正逆反应是同时进行的,但根据吉布斯自由能应该只有一边可以发生啊. 关于吉布斯自由能与熵的关系怎么判断一定温度下,已知焓变和熵变,用吉布斯自由能来判断反应进行与否?吉布斯自由能计算公式是什么 标准摩尔吉布斯自由能变＞0,此反应一定是非自发反应? 用吉布斯自由能变不能解释可逆反应比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3正反应:ΔH0,高温自发若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应. 吉布斯自由能问题暴露在空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C+O2=CO2——A 吉布斯自由能大于0,不能自发进行 B 吉布斯自由能小于0,反应速率慢 C 逆反应速率小于正反应速率 D都不正确 等温等压下,反应的标准吉布斯自由能变小于零的化学反应均能自发进行 这句话为什么是错误的呢 怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行已知一个化学反应的标准摩尔吉布斯自由能为2878.62KJ/mol 如何判断此反应在298K是能否自发反应? 按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功?如果G=W为什么会改变等温等压的先决条件？ 求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!就是书上说吉布斯自由能变为零时反应到平衡状态这个真心不理解啊,吉布斯自由能变不是等于焓变减去温度乘以熵变么,对于一个给定的反应来 化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是取决于后者那么通过改变反应物的浓度就可以将 2H2O=（可逆）=2H2+O2变成一个自发反应 关于吉布斯自由能暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的 [ ]① G＞0,不能自发进行② G＜0,但反应速率较缓慢③逆反应速率大于正反应速率④上述原因均不正确