以NaOH滴定H2SO3(pKa1=1.8;pKa2=7.0)至生成NaHSO3时,溶液的pH值为多少?如题
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 17:52:39
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以NaOH滴定H2SO3(pKa1=1.8;pKa2=7.0)至生成NaHSO3时,溶液的pH值为多少?如题
以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时溶液的pH为?
如何判断滴定突跃的个数?比如以酒石酸为例:pka1=2.85 ,pka2=4.34
滴定0.1mol/L的两性物质HA-(Pka1=3,Pka2=7),应选择的标准溶液是HCL,NaOH,还是两者皆可?
h2so3+naoh====
1.今有1L含0.1mol/LH3PO4和0.30.1mol/LNaHPO4的溶液,其PH值应当是多少?(已知H3PO4的PKa1=2.12,PKa2=7.20,PKa3=12.36).2.用NaOH滴定二氯乙酸(HA,PKa=1.3)和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时,其质子条件是什
H2SO3与NaOH
用NaOH溶液滴定H2SO3时会出现几个滴定突跃,应采用何种指示剂指示终点 要具体原因分析啊!
:用氢氧化钠标准溶液滴定0 .1mol/L磷酸溶液(pKa1=2 .12,pKa2=7 .20,pKa3=12 .36),可出现滴定突跃
急问大学分析化学:用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为 ((H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36) (A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-] (C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-] 选
用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少
以甲基红为指示剂,NAOH滴定HCL
以NaOH溶液滴定HAc溶液,属于哪类滴定?怎样选择指示剂
0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求1.NaOH溶液的物质的量浓度2..此一元弱酸
h2so3与naoh反应的离子方程式
以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,滴定过程中,锥形瓶内加大量的蒸馏水,
常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一
酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML,试求(1)NAOH溶液的物质的