配置500ml C（1/2H2SO4)=1mol/L的标准溶液,写明计算、配置和标定过程.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/07 01:41:54
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配置500ml C（1/2H2SO4)=1mol/L的标准溶液,写明计算、配置和标定过程. 如何配置500mL,5moL/L的H2SO4溶液 已知浓硫酸p=1.84g/mL,w=98% 需配置c（1/2h2so4）=8 mol•L-1的溶液500应如何配置a 36.6mol•L-1b36.7mol•L-1c36.8mol•L-1 这三个哪个答案对 c(1/2H2SO4)与c(H2SO4)配置有什么不同 配置1:3H2SO4溶液200ml,需吸取H2SO4多少?蒸馏水多少? 18mol .L-1 的浓溶液 H2so4配置为500ml 3mol .L-1的稀溶液.18mol .L-1 的浓溶液 H2so4配置为500ml 3mol .L-1的稀溶液. C(1/2H2SO4)=0.5mol/L的硫酸怎么用98%的浓硫酸配置 配置100ML,2MOL/L的稀H2SO4溶液,需要10MOL/L的浓H2SO4多少毫升? 实验室常用98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配置1:4的稀H2SO4,此时稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为多少?为什么不可以设4ml水为4g 1ml浓硫酸为1.84g ,共5ml=0.005L,m（h2so4)=1.84*98%=1.8032g,n(h2so4)=m/M=1.8032/ 现有H2so4和Na2so4溶液200ml,其中H2so4的浓度是1mol/L,Na2so4的浓度是0.5mol/L.要使H2so4和Na2so4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的H2so4(密度为13.5g/cm立方)多少ml后再加入水配制,配置后溶液为多少ml? 某学生欲配置6mol/L的H2SO4溶液1000mol,实验室有三种不同浓度的硫酸:1,480mL 0.5mol/L 2,150mL 25%2,150mL 25%(ρ=1.18g/mL) 3,足量的18mol/L的硫酸 配制要求：1,2两种硫酸全部用完,不足由3补充,需要多少3浓硫酸? 欲配置0.1mol/L的H2SO4溶液500mL,需密度为1.84g、cm3^-1 98%的浓硫酸多少毫升? 要配置0.1mol/l的H2SO4的溶液100mol,需要取W=2,密度为1.225g/ml的硫酸溶液是多少? 下面是用98％的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为?（2）如果实验室有15ml,20ml,50ml的量筒,应选用多少ml的量筒最好.量取时发现量筒不干 配制c(1/6KIO3)=0.100mol/L的标准溶液1000ml,应如何配置, 如何配制C(1/2H2SO4)0.1mol/l的标准溶液1000ml 0.05mol/L的硫酸到底应该怎么配?在GB/T18204.25-2000中,C(H2SO4)=0.5mol/L的硫酸吸收液是量取28mL至1000mL.而在GB/T601-2002中,C(1/2H2SO4)=0.5mol/L的硫酸是量取15mL至1000mL.这个到底是怎么回事啊?它们浓度是一样 下列说法错误的是.A从1L1mol/l的NaCL溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/l.B10ml质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100ml,H2so4的质量分数为9.8%.C 0.5L 2mol/l BaCL2溶液中,Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×10的23次方.D配置0.