pH=7的NH4Cl溶液中,c(Cl-)=c(NH4+),这是一定的吗?有没有例外?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 09:33:55
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pH=7的NH4Cl溶液中,c(Cl-)=c(NH4+),这是一定的吗?有没有例外?
下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C,若PH>7,则该溶液中C(NH4+)____C(Cl-) 若C(NH4+)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4,+)=c(Cl-) B.0.1mpl/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.25°C时,PH=2的H
关于化学反应离子浓度选择题A.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.浓度均为0.1mol/L的 C6H5-ONa 溶液和 CH3COONa 溶液中c(C6H5-O-)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4,+)=c(Cl-) B.0.1mpl/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.25°C时,PH=2的HCOOH与PH=12的NaOH等体积混合:c(H
已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么
【高二化学】下列水溶液一定呈中性的是A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10^-7mol/L的溶液C.pH=7的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
若N2H4与盐酸反应的溶液pH=7,则溶液中c(Cl-)=?
1、下列溶液一定呈中性的是( )A、c(H+)=1×10-7mol/L的溶液; B、c (NH4+) = c (Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=14-pOH的溶液; D、pH =7的溶液选A 为什么 如果加热水使其离子积变小 再加入弱碱 能使c(H
0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)详细详细的.
氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)> c(NH4+)这句话对吗?
为使NH4CL 中的NH4+和CL-浓度相等,为什么要加入氨水至溶液的PH为7?
下列各种情况下能大量共存的离子组为A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.水电离出的c(H+)=1*10^-3mol/L的溶液中Na+、CO3 2-、Cl-、K+C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO4 2-D.Al3+、HCO3-、Cl-、K+
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大
等物质等量的NH4CL HCL组成的溶液中 c(cl-)>c(nh4+)>c(H+)>c(oh-) 等物质的量的NH4CL HCL组成的溶液中 c(cl-)>c(nh4+)>c(H+)>c(oh-)
NH4Cl溶液中离子浓度比较NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)?c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?中间两个怎么比啦?又不知道铵根离子水解的平衡常数...
PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的HCl溶液中由水电离出的