Ka=Kw/Kb=5*10^-4; 最后一部Ka=Kw/Kb能解释一下吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 13:13:22
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Ka=Kw/Kb=5*10^-4; 最后一部Ka=Kw/Kb能解释一下吗
为什么Ka * Kb=Kw=10^-14
25℃时ka*kb=1.0*10^-14什么情况下ka/kb=1
c(OH-)=√(Kb*c)=√(Kw/Ka*c)=√(Kw/Ka*0.05),可是Ka从哪里知道呢
为什么ka*kb=kw,谁可以举个例子给我解释一下,比如用HAC
化学反应ka常和kb常数的区别什么情况下用哪一个谢谢Ka: acid ionization constantKb: base ionization constantKa * Kb = Kw = 1.0*10^(-14)仅适用于弱酸(及其共轭碱)/弱碱(及其共轭酸)查到了。。谢谢。
已知Ka 求KbHPO4 二负 的Kb是多少?A1.6x10*-7B.4.5x10*-2我算了的结果是第二个,可是答案是A已知H2PO4 负 = H正 + HPO4 二负 的 Ka=6.2x10*-8HPO4二负= H正 + PO4 二负 的Ka = 2.2x10-13不是应该kw= ka *kb
化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式
Ka,Kb,Kw三者之间的关系为什么
如何证明矩阵k(A+B)=kA+kB
KA,KB,
7、欲配制pH=6的缓冲溶液,应选用下列何种试剂 ( )A.NH2OH (Kb=1×10-8 B.NH3H2O (Kb=1.8×10-5 )C.HNO2 (Ka=5.1×10-4 D.HCOOH (Ka=1.8×10-4 )请说明理由
强碱弱酸盐的问题已知0.1mol·L-1 HB的pH = 3,那么0.1mol·L-1 NaB的pH值为多少?上半节是对的,下半节给的有点模糊,应该是先求出Ka,再算出Kb=Kw/ka=10^-9,再用公式求出OH浓度,换算出POH,再由14-pOH得
计算0.1mol/LCH3COOH的H+,OH-浓度ka=1.76*10^(-5) 顺便算一下NH3H2O的,kb=1.76*10^(-5)
HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ? ;NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ?
已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.用Kw/Ka求出Kb,再求出POH,可以求出PH=8.72,但直接用Ka算PH却求出PH=3.0,为什么?
三角函数证明题:tan(kA/2)tan(kB/2)+tan(kB/2)tan(kC/2)+tan(kA/2)tan(kC/2)=1,其中k是奇数