Mg和Al以NaOH为电解质形成原电池,在哪一极出现气泡,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 12:49:40
xN@_e$[/7hbCJ4L~T$w MS
LgZN]$35%&(PJ⠰NI[0܉W]_#j_Pر ?<¢DSSx(ާ#%w/SeI8>'r10;ӱWf;YK&p8KR_Qvڛz"W
Mg和Al以NaOH为电解质形成原电池,在哪一极出现气泡,
以mg和al为正负极,naoh为电解质的原电池的总反应式是什么?就这么多!
原电池:电解质NAOH,两级为Mg,Al,总反应式是什么?
电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么?
以NaoH为电解质,Al 和Mg为电极的原电池.( 要一步步的步骤和离子方程式)谢谢啦!
当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池该原电池的正极为------,其总反应的化学方程式为-----------.正极是Mg.请讲解下.
Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么
高一原电池疑问:以 Mg,AL为电极,若以naoh溶液为电解质溶液,AL为什么是为负极,不是金属活动性最强那个是负极吗?
AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为?
为什么?例如Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极,若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负
为什么Mg和AL插入NaOH溶液中可形成原电池?AL电极会和NaOH溶液反应,那反应一段时间后AL电极不会消失吗?
电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应:写出AL电极上发生的反应:6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么
原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液 已知:Mg为正极,Al为负极又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O
原电池装置Al与Mg,电解质为浓硫酸为什么负极是Al
原电池反应方程式电极为:Mg和Al,电解质溶液为NaOH溶液,请写出那种物质为正极,那种物质为负极,并写出正负极电极反应方程式.
1,写出两个原电池的总反应和电极反应 (1) 两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH
为什么?例如·:Mg、Al 为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极;若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负极
原电池中,Na0H为电解质溶液,为什么Al为负极,Mg为正极?