反应N2+3H2=2NH3（可逆）正反应为放热反应能使正反应速率加快的因素有------------能使逆反应速率加快的因素有------------A.增加NH3的浓度 B.减少NH3的浓度C.增大压强D.升高温度E.加（正）催化剂F.

1N2+3H2 =（可逆号）2NH3 下列能说明反应达到平衡的是（ ）A.V正（N2）= V正（H2） B.V正（N2）=V逆（NH3） C.2V正（H2）=3V逆（NH3）D.V正（N2）=3V逆（H2）这是双选- -↑2.密闭容器中,N2+O2=2NO 能使反应 反应速率题设C+CO2=(可逆号)=2CO（正反应吸热）,正反应的反应速率为V1：N2+3H2=(可逆号)=2NH3（正反应放热）,正反应的反应速率为V2.对上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A、同时增大 B、 N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g) H=-92KJ.mol-1 怎样可以使平衡向正反应方向移动 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗? 化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）可逆号2NH3（化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 答案 N2（g）＋3H2（g）可 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中,能说明反应达到平衡状态的是A3V正（N2）=V正（H2）BV正（N2）=V逆（NH3）C2V正（H2）=3V逆（NH3）DV正（N2 在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）=（可逆） 2NH3（气）.反应开始时在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）=（可逆） 2NH3（气）.反应开始 一定温度下,某密闭容器中充入2molN2和6molH2,发生反应N2（g）+3H2（g）=（可逆）2NH3（g）；△H＜0,下列说法正确的是（）A.当3V正(H2)=2V逆(2NH3)时,说明反应已达到平衡状态B.若保持容器体积不变,再 将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器 反应平衡问题在N2+3H2=可逆=2NH3 中 反应达到平衡 此时保持衡压 充入He V正和V逆怎样变化?为什么? 反应N2+3H2=2NH3（可逆）正反应为放热反应能使正反应速率加快的因素有------------能使逆反应速率加快的因素有------------A.增加NH3的浓度 B.减少NH3的浓度C.增大压强D.升高温度E.加（正）催化剂F. 反应N2+3H2=2NH3(可逆)正反应为放热反应能使正反应速率加快的因素有------------能使逆反应速率加快的因素有------------A.增加NH3的浓度B.减少NH3的浓度C.增大压强D.升高温度E.加（正）催化剂F.增大 N2+H2=NH3是什么反应(反应类型） N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗 化学平衡：转化率与浓度的关系?对于这样一个反应：2NH3=（可逆）N2+3H2,增大NH3浓度,转化率会降低,为什么?我认为,增大反应物浓度,反应向正反应方向进行,但同时相当于增大容器压强,转化率 已知可逆反应N2+3H2=2NH3,反应一段时间后,根据2v正（H2)=3v正（NH3）是否可判断该反应已达平衡? 怎么判断,2v（H2）正=3V（NH4）逆.是3H2+N2=2NH3 反应的平衡状态 N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化