2NH3=N2+3H2(可逆),增大氨的浓度,为什么氨的转化率减少?增大氨的浓度,平衡向右移动吧?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以

N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗 2NH3=N2+3H2(可逆),增大氨的浓度,为什么氨的转化率减少?增大氨的浓度,平衡向右移动吧?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以 在N2+3H2可逆符号2NH3(△H N2+3H2===2NH3 化学平衡为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? N2+3H2===2NH3 为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗? 将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A．v正(N2) = v逆(N2)B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D．N2、H 反应N2+3H2=2NH3(可逆)正反应为放热反应能使正反应速率加快的因素有------------能使逆反应速率加快的因素有------------A.增加NH3的浓度B.减少NH3的浓度C.增大压强D.升高温度E.加（正）催化剂F.增大 N2+3H2=可逆=2NH3（恒温恒压）,随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变? 化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）可逆号2NH3（化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 答案 N2（g）＋3H2（g）可 化学平衡：转化率与浓度的关系?对于这样一个反应：2NH3=（可逆）N2+3H2,增大NH3浓度,转化率会降低,为什么?我认为,增大反应物浓度,反应向正反应方向进行,但同时相当于增大容器压强,转化率 N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变 N2+3H2=2NH3 燃烧热小于0 增大压强化学平衡向哪运动? 促使反应N2+3 H2=2 NH3改变的因素对于反应N2+3 H2=2 NH3(正反应为放热反应).(1)能是正反应速率增大的因素有_____.(2).能使逆反应速率增大的因素有_____.A.增大N2或H2的浓度 B.增大压强 C.升高温度D.加 N2+3H2=2NH3催化剂N2+3H2=2NH3的催化剂是什么,用化学式表示 反应N2+3H2=2NH3（可逆）正反应为放热反应能使正反应速率加快的因素有------------能使逆反应速率加快的因素有------------A.增加NH3的浓度 B.减少NH3的浓度C.增大压强D.升高温度E.加（正）催化剂F.