下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2=2NH3,其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.2mol/L•min ②V(NH3)=0.45mol/L•min ③V(H2)=0.6mol/L•min ④V(N2)=0.225mol/L•sA．①② B．①③ B．③④ D

下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是下列四个数据都表示合成氨N2+3H2=2NH3反应中不同物质的反应速率,其中速率代表同意反应中的是 （ ）下列四个数据都表示 高二化学 下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是下列四个数据都表示合成氨N2+3H2=2NH3反应中不同物质的反应速率,其中速率代表同意反应中的是 （ ）①V（N2)=0 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2=2NH3,其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.2mol/L•min ②V(NH3)=0.45mol/L•min ③V(H2)=0.6mol/L•min ④V(N2)=0.225mol/L•sA．①② B．①③ B．③④ D 下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/L•min ②V(NH3)=0.9mol/L•min ③V(H2)=0.6mol/L•min ④V(H2)=0.0225mol/L•sA．①② B．①③ B．③④ D．②④ 可以用v(N2),v(H2),v(NH3)来表示合成氨反应的化学反应速率,下列关系中正确的是 A.6V(N2)=可以用v(N2),v(H2),v(NH3)来表示合成氨反应的化学反应速率,下列关系中正确的是A.6V(N2)=2v(H2)=3v(NH3)B.V(N2)=3v(H2)=2v 高中化学进行合成氨反应在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测犁结果判断,生成氨的反应速率最快的是()A,V(NH3)=0.3mol/L /minB,V(N2)=0.1mol/L /minC,V(N2)=0.2mol/L 在密闭容器中,充入一定量的N2和H2,在一定条件下合成氨,若以V(H2),V(N2)分别表示消耗速率,V(NH3)表示分解速率,那么该反应达到平衡前,用大于,小于或等于表示下列关系:(1) V(H2)_2/3V(NH3)(2) V(H2)_3V(N2) 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? 已知合成氨反应的浓度数据如下：N2 +3H2 2NH3起始浓度/mol/L 1.0 3.0 0 末浓度/mol/L 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( ).A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mo 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 高中化学题,关于速率的问题.求解啊在四个不同的容器中,在不同条件下进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的A. v(H2)＝0.1 mol/(L·min)B. v(N2)＝0.1 mol/(L·min 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),其反应速率可以用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示,则下列关系正确的是（ ）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)C.v(H2)=(3/2)v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)3q 合成氨:3H2+N22NH3 ,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下(4)合成氨:3H2+N2<===>2NH3 ,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下列表 已知合成氨反应为：N2＋3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比. 在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据在相同时间内测定的结果判断,合成氨的速率最快的是A.V(H2)=0.1modL/L minB.V(N2)=0.2mod/L minC.V(NH3)=0.15mod/ L minD.V(H2)=0.3mod/L min我想问如果不 在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据在相同时间内测定的结果判断,合成氨的速率最快的是A.V(H2)=0.01moL/L minB.V(N2)=0.03moL/L minC.V(NH3)=0.15moL/ L minD.V(H2)=0.3moL/L min 比较是不是 有关合成氨反应速率公式,减小NH3的浓度可以提高反应速率吗?根据合成氨反应速率公式V=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),减小NH3的浓度可以提高反应速率,但根据反应图像等会得出反应速率减小的结论, 影响反应速率的因素合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,在反应过程中,t1、t2、t3、t4时条件改变,正反应速率发生变化,如右图,对于可能的条件改变下列判断正确的是A．t1时可能升高了温度 B．t2时