求助啊I2(g)+H2(g)=2HI(g) 放热 恒容时 降低温度,HI的物质的量是不是增多?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 16:06:25
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求助啊I2(g)+H2(g)=2HI(g) 放热 恒容时 降低温度,HI的物质的量是不是增多?
H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,颜色是I2?还是HI?HI有颜色么?
i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅
反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热
H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g)通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率
反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个
密闭容器中H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么
密闭容器中,H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么
NH4I(s)==NH3(g)+HI(g) 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2NH4I(s)==3NH3(g)+H2(g)+H2(g) 关于R'的计算书上给出的答案是
某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到...某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到
已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)(可逆的)的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)(可逆的)的平衡常数K2为-------?反映1/2H2(
往一体积不变的密闭容器内充入H2和I2,发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g),△H
可逆反应 H2(g)+I2(g)= 2HI达到平衡的标志是A 混合气体 密度恒定不变 B混合气体颜色不在改变 C H2 I2 HI 浓度相等 D I2在混合气体中体积分数不变
已知某温度下2HI(g)==H2(g)+I2(g)的平衡常数为0.0625.回答下列问题:已知某温度下2HI(g)==H2(g)+I2(g)的平衡常数为0.0625.回答下列问题:(1)该温度下,反应1/2H2(g)+1/2I2(g)==HI(g
能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)HI为无色气体已达到平衡状态的是B.v(正)(H2)=v(逆)(HI)时的状态
如何计算各物质的浓度比如说H2(g)+I2(g)=2HI(g)各物质的浓度和平衡常数如何计算
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A.2
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A.2