比较均为1mol/L的①H2S溶液、②NaOH溶液、③Na2S溶液中二价硫离子的大小?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 09:32:09
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比较均为1mol/L的①H2S溶液、②NaOH溶液、③Na2S溶液中二价硫离子的大小?
比较均为0.1mol/L的(1)H2S溶液,(2)NaHS溶液(3)Na2S溶液中二价硫离子的大小
溶液中带电微粒数比较有Na2S、Na2SO4、H2SO4、H2S溶液各1L,浓度均为0.1 mol/L,则溶液中含带电微粒个数有多到少的顺序是Na2S> Na2SO4> NaHSO3> H2SO3为什么呢?仔细点
1mol/L的H2S溶液中,c(S2-)小于1mol/L,为什么是对的
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫
H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:收集到的H2S气体的体积(标准状况).8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积(标准状况).8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS混合液.下列说法正确的是( )A,溶液中pH从大到小的顺序是:3>2>1>4B.c(H2S)从大到小的顺序是:1>4>3>2C.在H2S和NaHS混合液
FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算(1)收集到的H2S的体积; (2)溶液中Fe2+、H+
CuSO4溶液中通入过量H2S后,pH?计算0.1mol/L的CuSO4溶液中通入过量H2S后,pH为多少?(具体过程.)
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).(2)溶液中Fe2+和H+的物
将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)收集到的H2S气体的体积(标况) (2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度
将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积(标况)(2)溶液中亚
1L 1mol/L的盐酸溶液中氯化氢分子数为N(A),
欲使H2S饱和溶液(浓度为1mol/L)中S2-为10-13mol/L.应控制溶液浓度的PH值为?K1为8.9×10—8,K2为1.12×10-12
0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小.
①写出下列溶液的物料守恒及电荷守恒(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液 + 0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合②比较溶液中各种物质(离子)的浓度大小(1)0.1mol/L的H2SO3溶液中 H2SO