某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量点当加入8.24毫升NaOH时溶液的PH=4.30（1）求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH（2）选择

某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量点当加入8.24毫升NaOH时溶液的PH=4.30（1）求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH（2）选择 无机及分析化学,急某一元弱酸HA试样1.250g,加水50毫升使其溶解,然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化学计量点,用去氢氧化钠41.2ml,滴定过程中发现,当加入8.42ml氢氧化钠时,PH为4.30.求1,HA的分子量,2 将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗 在某一元弱酸HA溶液中加入其钠盐NaA后,溶液中的[H+]浓度是升高还是下降?(请用化学平衡原理给予解释) 将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么? 将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升,滴定至PH为5.33时消耗氢氧化钠溶液15.25.计算下列问题：HA的分子量和Ka值,滴定前的PH 常温下 c(HA)=0.2mol/L c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH是否会大于7?HA为某一元酸我认为HA无论是强酸还是弱酸,最后ph只可能小于7啊! 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW 常温下,某一元弱酸HA的溶液中,HA的电离度为α,溶液的pH=2-lgα,则该HA溶液的物质浓度为____ 5、在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入某一元酸HA,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是 … 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 0.3摩尔每升的某一元弱酸ha和0.1摩尔每升naoh等体积混合溶液中的离子关系三倍OH根加二倍A-等于三倍H根加HA麻烦告诉我推导过程 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立 文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8. 0.1mol/L 某一元弱酸HA这里所说的0.1mol/L 包括弱酸中还没完全电离出来的H+吗?还是指已电离出来的H+ 弱酸HA加水稀释后A-和HA浓度的比值变化 关于化学转化率的题某一元有机弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b,则HA电离度(即转化率)是A.b/(2a+b)B.b/(a+2b)C.b/(a+b)D.2b/(2a+b)