请告诉我原子的s、p轨道理论究竟是怎样的?我想知道的是例如:s1、s2、p1、p2等轨道是怎么来的,或者说是怎么分的,记得以前高中老师交过,但我忘了,并且化学书借人也没有还我.

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 16:02:29
xZRK$$ytQ tbH $n XHۿ8}N YFIRLg}]yy{=QےsOs{ӝN)-\QGy@/cwNwΞfV"Ą6#m1{s2dkνBmwŴlE:?>-)jaO$ȶȽBu۲a]q*iwv\YuM6}`{`BVS Ds { +ZصӺc'ӗ6<+ ѝbǍMD+si<̓EY5I2C/ppzYy>:Md!-~~0D;fn {=,){V's8T=d]N_9Nݸfm -kKd!NIKcO#cql(oaQ_?C>!ۤW| #pTEq9?_,`~mj+--GoVdԸ#hL!{g΁|?D"`u]\kg L#$II?\~Wc5x2&z;|} y15atL,f1ݺHuEN! *'rҗd| "ԙt HVФS\cԈ wY3D'bE7y(tK0>^JZu0@jin#ט=韼<È|;Ax;1OG)4(2'"S!&UAVqkGPDKe YsQ1HI/D9;N`4vZ[_)'q3'9ފf%O0b?aꐀ:6:e4}.?@*xcFLvηc[r_F!*)nʽ!m9Es1BwGpJ)SA&/qѩ{إ0;A~F4%`3%X(<6ҪN9VY6T.9}$ߴ z4L"U PtuD"uDo~1/p'HZO3*r#ĵWf%d ;a/H2۬dκ:~e<t)[$7(e,gṲ|^a+djJx-: @*og%"N)S} /.ƱX #d?%2ƽT!*^,tD+%q_"uI9xi!UىlΏ#"E9X~怓MQ8@{A&\\fo"[" 2'4d%>E7=73f7d'7\ ԭMnQi]E*ǘ 6?xg`<SiwG65B0J{I%wZ/x9rA lg!6 r63Hxo)s+*n5*ouiMƠ(Ѽ$=8QM ~{$7cȰF^wME06D|F]QsX#=*E/`{z \Eߒr5CԤ)8TXDy D,APd5véf5QGo,C&b}xKt&& b}{|D}?BVeAtFvi.%c%u1zi -<ٓ<{oS3ۭ Ϣѡ:PF:|^5-Hyc5U"gzL԰=K> TVͨ(]B<^$CN,t.BY/57p;JiQθP/7*.7{ܜoԔ ^ir*m]x5umQvs#'x3GSSp YG|0 *x/|td\˙59ͺ ki6E.Ty B,wh{Ux(y*4QP\}3eHF-e夻᱐?S^ֆC 0Vm :^f/ID6޾ziw8ESt%'Q^0YWL6ކ e}O6(wC}O₥US@E⟡=c:5 CK;yrO>zآi. AuX`AY/BA%9(dX!Cۘ>_|w 3汃\ 萅<>e7bX5I7[aC}5YX:K}^=zX
请告诉我原子的s、p轨道理论究竟是怎样的?我想知道的是例如:s1、s2、p1、p2等轨道是怎么来的,或者说是怎么分的,记得以前高中老师交过,但我忘了,并且化学书借人也没有还我. 碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事 氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么? 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个电子五条轨道,为什么会出现一个sp^3杂化,只有四条轨道?好吧、五个电子四条轨道。我 原子轨道电子怎样算填满?是指某s、p、d能级全部填满还是1整个能层填满.那么Ar原子轨道电子算不算填满,请具体讲一下,谢谢了这里的轨道是原子运行轨道,而不是原子结构示意图的轨道,不 杂化轨道理论中形成分子时怎样的原子可以使另一个原子的电子激发杂化轨道理论中杂化前都要激发吗 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 原子电子轨道如何立体绕核运转的,S,P,d轨道有何区别 对于多电子原子来说,不同轨道的空间关系是怎样的?不同轨道会有重合部分吗?比如说2P轨道和2S轨道有重合部分吗?还有一个问题,外层轨道是不是覆盖了内层轨道?因为电子会任意地飞来飞去, 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确 碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并?我知道碳原子是可以发生sp3、sp2、sp杂化的,假设基态碳原子3个p轨道上是px和py有电子,pz为空轨道sp3杂化是四个轨道一起简并,sp2是三个轨道简并,一个 判断题: 1.SP3杂化轨道是指1S轨道与3P轨道混合而成的轨道. 2.同一原子中,能量相近的轨道才可以杂化 有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCNⅠ.含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是______Ⅱ.含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ 化学杂化轨道究竟怎样就算我就想知道简单实用的就算方法,别说一大堆没用的理论. 甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑 请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道?