如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,2.NaCN+HF=Naf+HCN,3.NaNO3+HF=HNO2+NaF,中HF,HNO3,HCN的酸性强弱如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,2.NaCN+HF=Naf+HCN,3.NaNO3+HF=HNO2+NaF,中HF,HNO3,HCN的酸性强弱

如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,2.NaCN+HF=Naf+HCN,3.NaNO3+HF=HNO2+NaF,中HF,HNO3,HCN的酸性强弱如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,2.NaCN+HF=Naf+HCN,3.NaNO3+HF=HNO2+NaF,中HF,HNO3,HCN的酸性强弱 已知NaCN+CH3COOH=CH3COONa+HCN,HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH,判断HCN,CH3COOH,HNO2的电离程度大小?怎么怕判断?要求详细说明原因,请详细说明原理!大学内容也可以 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2 HCN+NaNO2?NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF 由此可判断下列叙述·不·正·确·的 如何判断粒子所含的电子数 例题：-CH2OH CH3O- HNO2 NO2- -NO2 NO2 -OH OH- 配制pH=5.0的缓冲溶液,选用最佳缓冲对为A.HNO2–NaNO2,pK (HNO2) = 3.37B.HAc–NaAc,pK(HAc) = 4.75C.HCN–NaCN,pK(HCN) = 7.75D.NH3·H2O–NH4Cl,pK(NH3·H2O) = 4.75 已知下面三个数据：7.2×10^（-4）、4.6×10^（-4）、4.9×10^（-10）分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判 已知下面三个数据：7.2×10^（-4）、4.6×10^（-4）、4.9×10^（-10）分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判 nano letters被拒,改投Chemistry of materials如何? 如何判断这几种物质的酸性强弱?高中化学HClO4,HNO3,HNO2请说明理由,貌似还要涉及到非羟基氧原子数 计算下面酸碱质子传递平衡常数,并判断反应偏向何方HNO2（aq）+CN-（aq)=HCO2(aq)+NO-2(aq) 下列各种物质,即能被氧化又能被还原的是（ ） A.FeCl2 CuSo4 Cl2 b.H3PO4 H2SO4 HNO2 C H2S H2CO3 HClD.Na2S NaClO NH4HCO3顺便总结一下如何判断,有哪些依据. 计算酸碱质子传递平衡常数HNO2+CN^-=HCN+NO2^- ClCH=CHCH2Cl与NaCN,EtOH反应生成什么?理由 NaCN是什么? 判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COO 化学式电离常数（25℃） HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是 D、NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3为什么 近代化学基础中关于酸碱平衡的一些计算题1.已知室温下0.01mol/LNH3水溶液的PH值为11.13,求氨水的Kb.2.计算0.01mol/L HNO2 溶液的PH和POH.已知HNO2的PKa=3.37.真的很需要, NO2为什被称为混合酸酐?2NO2+H2O=HNO2+HNO3紧接着:3HNO2=HNO3+2NO(gas)+H2O