懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的 初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时HI 浓度为 0.16若H2 I2的初始浓度 都变为0.2,则平衡后的 H2 的 浓度为多少?

懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的 初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时HI 浓度为 0.16若H2 I2的初始浓度 都变为0.2,则平衡后的 H2 的 浓度为多少? 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．2 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．2 反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个 H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,颜色是I2?还是HI?HI有颜色么? 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到...某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到 NH4I(s)==NH3(g)+HI(g) 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2NH4I(s)==3NH3(g)+H2(g)+H2(g) 关于R'的计算书上给出的答案是 往一体积不变的密闭容器内充入H2和I2,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),△H 在2HI(g)H2(g)+I2(g)反应中为什么反应中物质的量一直都不变 i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅 反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充 求助啊I2(g)+H2（g）=2HI（g） 放热 恒容时 降低温度,HI的物质的量是不是增多? 某温度下,H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI(g) 反应的Kc＝45.7,某温度下,H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI(g) 反应的Kc＝45.7,已知H2 (g) 和 I2(g)的初始浓度均为1.00mol/L,计算各物质的平衡浓度? 可逆反应 H2（g）+I2（g）= 2HI达到平衡的标志是A 混合气体 密度恒定不变 B混合气体颜色不在改变 C H2 I2 HI 浓度相等 D I2在混合气体中体积分数不变 密闭容器中H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 密闭容器中,H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1mol H2(g)和1mol I2(g),发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g),经一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，经