可逆反应N2 +3H2 2NH3的正,逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．V正（N2）=3V逆（H2） B． V正（N2）=V逆（NH3）C．2V正（H2）=3V

可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示A.3υ正(N2)= υ正(H2) B. υ正(N2)= υ逆(NH3) C.2υ正(H2)= 3υ逆(NH3) D. υ正(N2)= 3υ逆(H2) 帮我解释一下CD选项 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中,能说明反应达到平衡状态的是A3V正（N2）=V正（H2）BV正（N2）=V逆（NH3）C2V正（H2）=3V逆（NH3）DV正（N2 一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A．v正(N2) = v逆(N2)B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D．N2、H N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小? 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用于各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v正（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) 【 可逆反应N2+3H2=2NH3的正,逆反应速率,可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是：A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v逆（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) A 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列个关系式中正确的是（ ）A 3V正（N2）=V正（H2)B V正（N2）=V逆（NH3)C 2V正（H2)=3V逆（NH3）D V正（N2）=3V逆（H2）答 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列个关系式中正确的是（ ）A 3V正（N2）=V正（H2)B V正（N2）=V逆（NH3)C 2V正（H2)=3V逆（NH3）D V正（N2）=3V逆（H2） 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列个关系式中正确的是（ ）A 3V正（N2）=V正（H2)B V正（N2）=V逆（NH3)C 2V正（H2)=3V逆（NH3）D V正（N2）=3V逆（H2）A 高中化学平衡问题下列各关系式中能说明反应N2+3H2=2NH3(可逆反应）已达到平衡状态的是（ ）A,3V正（N2)=V逆(H2) B,V正(N2)=V逆(NH3)C,2V正(H2)=3V逆(NH3) D,V正(N2)=3V逆(H2)问题如上，希望给点过程， 可逆反应中 正反应生成物的逆反应速率指的是什么?比如N2+3H2→(←)2NH3反应中v（逆）NH3指NH3的生成速率还是消耗速率? 可逆反应N2+3H2 2NH3.正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已到平衡状态的是 2V正（H2)=3V逆（NH3)为什么正确?V正（N2）=3V逆（H2）对还是错 理由 简单1小步可逆反应N2+3H2→←2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.3V正(N2)=V正(H2) 这个为什么错的 可逆反应:N2+3H2==2NH3,决定其化学反应速率的主要因素是 可逆反应N2+3H2=2NH3 （方程里的等号应该是可逆符号吧）能说明达到平衡的是ABCD四个选项不打的2V正（H2）=3V逆（NH3）因为V正（H2）=3/2V逆（NH3）我觉得这解析等于没解释啊……还是不清楚为什 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 可逆反应N2 +3H2 2NH3的正,逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．V正（N2）=3V逆（H2） B． V正（N2）=V逆（NH3）C．2V正（H2）=3V 可逆反应N2 +3H2 2NH3的正,逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．V正（N2）=3V逆（H2） B． V正（N2）=V逆（NH3）C．2V正（H2）=3V