两种混合溶液,要使它们显中性,是不是各个溶液中的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等?

两种混合溶液,要使它们显中性,是不是各个溶液中的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等? 两种不同的酸溶液混合,溶液也可能显中性为什么这句话对 两种不同的酸混合会不会显中性 是不是在所有的溶液中都有PH+POH=14?还有一个问题,是不是强酸和强碱等体积混合后溶液都显中性? 混合后溶液显中性与酸碱恰好完全反应,12．现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是 A．若混合前三溶液物质的量浓度相 常温下,醋酸钠、盐酸两溶液混合,溶液呈中性,则混合后溶液呈中性,则C(Na+) 、C(Cl—)、C(CH3COOH)的大小比较 当两酸碱溶液混合,什么情况下会使酸碱会成中性 常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大? 两种溶液混合〔特别是密度相差很大的两种溶液〕混合,它们的_____可以相加?但体积______. NAHSO3和NAHCO3的中性混合溶液中,B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)到底为什么错? 有氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液和稀盐酸四种溶液,将它们两两混合,生成沉淀的反应有几个? PH=1的硫酸与PH=12的NAOH溶液混合,要使溶液呈中性,盐酸和NAOH溶液的体积比为?要过程 向醋酸溶液中加入过量醋酸钠固体,是不是会使醋酸不再发生电离?溶液就显中性了? 1）带有两种相反电荷的胶体混合,为什么不能发生聚沉 2）将a mol/的氨水 与 b mol/l的盐酸等体积混合,溶液显中性 溶液中C（NH4*）=C(Clˉ) .我想问为什么会相等 氨跟不是会水解吗 3）反映 SO2+O2→ 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 B． a可能显酸性或碱性问题：为什么a不可能是中性的 强碱和弱酸混合呈中性则溶液中氢离子浓度等于氢氧根,另外两种阴离子和阳离子浓度也相等为什么会大于氢浓度强碱和弱酸混合呈中性,则溶液中氢离子浓度等于氢氧根,另外两种阴离子和阳 常温下,有PH=a的盐酸和PH=b的NaOH两种溶液.（1）若二者等体积混合后,溶液的PH=7,则PH=a的盐酸和PH=b的NaOH溶液物质的量浓度之比是?（2）若盐酸与氢氧化钠溶液按体积比为1:10混合后溶液显中性,则 CH3COONa与HCl混合,溶液显中性,怎样比较氢离子浓度与醋酸分子浓度大小?