氧化还原配平NH3+NO-N2+H2O重要是要步骤,我自己做时N从-3升到0N从+2降到0前面的系数上2和3...可是后面的N2就配不了了.请问各位高人偶错在哪里..

氧化还原配平NH3+NO-N2+H2O重要是要步骤,我自己做时N从-3升到0N从+2降到0前面的系数上2和3...可是后面的N2就配不了了.请问各位高人偶错在哪里.. 如何配平NO+NH3--N2+H2O? NH3+NO——N2+H2O如何配平? 用氧化还原配平法配平化学方程式NH4NO3__N2+H2O+HNO3 下列化学反应中①N2 +O2==2NO ②2NO+O2===2NO2 ③4NH3+6NO==5N2+6H2O则N2 、NO、 NH3还原性的强弱顺序为 （ ）A 、NO >N2 >NH3 B、NH3> N2 > NOC、 NH3>NO >N2 D、 NO >NH3> N2 答 氧化还原配平的方法 氨被氧化生成一氧化氮是6NO+4NH3=5N2+6H2O还是4NH3 + 5O2 =催化剂= 4NO + 6H2O 氧化还原配平CU2S+HNO3=CU(NO3)2+CUSO4+NO2+NO+H2O我要思路和过程系数是 2 14 2 2 5 5 7 还有 HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O 关于NH3 + NO = N2 + H2O的配平NH3 + NO = N2 + H2O怎么配平?要详细解释当中电子是怎么转移的. NH3+NO=N2+H2O如何配平怎么配都配不起来,是不是化学式错了? NO+NH3=N2+H2O.怎么配啊 配平NH3+NO=N2+H2O大神们帮帮忙 在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.问：若以上反应进行完全,试计算原反应混 已知在加入催化剂的条件下NO和NH3可以反应生成N2和H2O已知在加入催化剂的条件下NO和NH3可以反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后,还原得到的N2比氧化得到的N2多1.4g,若以上反映 氧化还原配平的方法,详细一点的, NO与NH3反应的题在一定条件下,NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4克,原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能是 H2O+Na2O2=NaOH+O2 氧化还原配平方法 为什么转移电子2mol? 配平方程式NH3+NO==N2+H2ONH3+NO2==N2+H2O