Na2CO3溶液中,C(Na+)=2C(CO3 2-)对吗,Na2CO3水解 CO3+H2O可逆HCO-HCO+H2O可逆H2CO3我觉得C(Na+)≠2C(CO3 2-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 11:29:06
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在Na2CO3溶液中,为什么c(Na+)>c(CO32-)?
Na2CO3中c(Na+) 为什么 = 2(CO3 2-).Na2CO3中 c(Na+) 为什么 = 2(CO3 2-)
在0.1mol/L Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是~A c(NA+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)B c(NA+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
Na2CO3溶液中,C(Na+)=2C(CO3 2-)对吗,Na2CO3水解 CO3+H2O可逆HCO-HCO+H2O可逆H2CO3我觉得C(Na+)≠2C(CO3 2-)
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)
NaOH溶液中2c(NaOH)=c(CO32-)+c(HCO32-)+c(H2CO3)错在哪抱歉,打错了,是Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO32-)+c(H2CO3)
(2/2)为NA C.1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个钠阳离子.
na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-)
关于Na2CO3溶液的电荷守恒Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)为什么c(CO32-)前 的系数是2
有关于NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序的问题,急晕我了!常温下,下列有关叙述正确的是 ( )A.在Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6mol/LC.pH相等的
0.20mol/L的Na2CO3和0.20mol/L的NaHCO3等体积混合混合溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO3^2-)的平衡么?
如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC
要使Na2CO3溶液中,c(Na+) c(CO3 2-)的比例接近2:1,可加入的物质是 A .NaOH B .KOH C .NaHCO3 D.CH3COOH
在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) > c(H+)为什么c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)对吗,怎么判断的
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.Na2CO3溶液:c(下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.硝酸钠与稀盐
电荷守恒 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 为什么na+前不用乘以2啊