常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一

常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=? 常温下,将45mL0.1mol.L-1盐酸溶液和5mL0.5mol.L-1氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL,所得溶液PH的等于A2.4 B,3 C,11 D,12 常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L 常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化钡的体积为 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?mol如题, 常温下有浓度为0.5mol/L的四种溶液:1.Na2CO3 2.NaHCO3 3.HCl 4.NH3'H2O常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①醋酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水.3）将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一 完成本题.十五分完成!常温下,将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度NAOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点消耗NAOH溶液13ml.求.1,NAOH溶液物质的量 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是? 常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_ 钠离子浓度 大于 醋酸根 大于 氯离子 大于 氢离子 等于 氢氧根 盐酸和醋酸钠 常温下,将0.01mol氯化铵和0.002mol氢氧化钠溶于水配成1L混合溶液,分析其中的3种离子平衡以及各种粒子浓度 .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋 常温下,向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液,下图中关系