电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面锗是 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(2) 3d为什么书写在44前面 是不是排满比4s低

电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面锗是 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(2) 3d为什么书写在44前面 是不是排满比4s低 氮的价电子构型是2s^22p^3,试用四个量子数分别表明每个电子的状态 电子排布式的次序1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p,接下来是怎么排的? struct S { int i; int * p;}; main () {S s ; int *p =&s.i ; p[0]=4; p[1]=3; s.p=p; s.p[1]=1;s.p[0]=2struct S { int i; int * p;}; main (){S s ;int *p =&s.i ;p[0]=4;p[1]=3;s.p=p;s.p[1]=1;s.p[0]=2:} 请问程序会在哪一行崩溃?要不然看不懂~@@ 为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列?能量有错极出现不是么 氧原子的价电子构型可写成2s2 2p4 是不是指 亚电子s层上2个电子 p层上4个电子? 1s^2;2s^2;2p^6;3s^2;3p^2的电子排布是什么东西?电子排布式怎么看? 电子亚层1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f.从低到高谁给补全了? 可不可以给我一个原子亚电层电子分布顺序,就是把1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 补充完整 有关电子结构 ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4dls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 这些是什么东西?有什么规律吗? 化学电子排布的问题Fe的电子排布是：1S²2S²2P^63S²3P^63d^64S² 这个是按照规范写法写的,如果按照能级图应该是1S^2 S^2 2P^6 3S^2 3P^6 4S^2 3d^6,我想问如果失电子成正3价Fe离子,到底是先 如何根据电子排布式判断能量高低A.1s^22s^22p^1 B.1s^22s^22p^3 C.1s^22s^22p^33s^1 D.1s^22s^22p^2 怎么判断?ABCD能量处于最低状态的是? 电子在各亚层中的排布为什么4s比3d靠前?有这么句话（在百科里的）“这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… ”查表知3d在M层,4s 如果一个基态原子,1S上2个电子,2S上2个电子,2P上2个电子 那么2P上的2个电子能否都跃迁到3S上呢? 像O原子,1s,2S都满了,2P有孤电子对,3s,3p都没有电子,乃至4、5、6.这些没有电子的都算是空轨道吗? s的未成对电子数 3p能级上有4个电子为什么未成对电子是2? s->next=p->next;的含义(1)s->next=p->next;(2)p->next=s;(3)s=p->next;分别代表什么含义? 有关原子各能级轨道中电子能量的问题原子核外的电子的能量是不同的,由低到高依次填进各个能级.那么各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)这样依次上升的吗?不同元素