PH=11的CH3COONA溶液中,水电离出的C(OH)=?,在PH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的C(H)=?,怎么算?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 21:09:38
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pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
PH=11的CH3COONA溶液中,水电离出的C(OH)=?,在PH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的C(H)=?,怎么算?
弱酸根水解出的OH-就是水电离出来的?PH=9的 CH3COONa溶液中 水电离出来的C(OH-)为什么等于10的(-5)?不是应该等于10的(-9)吗?
PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=?溶液中c(H+)=?PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=?溶液中c(H+)=?水解的c(CH3COO-)=?水电离的c(H+)=?事先做过 但是有一点不确定 而且有些原理也有点不
常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?
在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH浓度分别为M和N,则M,N关系?(等式)
常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L由水电力出来的C(OH-)=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由
常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?
计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5.
在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~
〔高二化学〕在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 ……〔高二化学〕在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH- 离子浓度
在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大?怎么判断H+,OH-全部由水电离产生
PH都等9的NaOH.与CH3COONa两种溶液,由水电离出来的氢氧根分别为多少
在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对
在PH都等于9的NAOH和CH3COONA两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为AMOL/L与BMOL/L,则A与B的关系 A ,A》B B,A=10-4B C,B=10-4A D,A=B CH3COONa溶液中的H+和OH-分别从哪里来的呢?都是由水电离产生
在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为为什么ch3coona由水电离产生c(oh-)=10-14/10-9
室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,a和b的关系为A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=bPH等于9的NaOH溶液 c(H+)=1.0*10^-9mol*L^-1PH等于9的CH3COONa溶液 c
室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,a和b的关系为A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=bPH等于9的NaOH溶液 c(H+)=1.0*10^-9mol*L^-1PH等于9的CH3COONa溶液 c