用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L这个是怎么来的求详解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 15:24:45
x͑N@_Ty/P
%` &*Ph[Nഋыo73R9Y~<[iXi~:v6#KA,2u^mBNIe5'S樂e3"(k:w
AgǓkiP8gPKd+hA9eiֳVtz' H;jlll45H%syqΪLGsPA;G]iؽ09P?s5'RetAT>(KPo|C
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是1.c(H+)>c(OH-)2.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L3.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)4.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L最好用
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+).则A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L这个是怎么来的求详解
物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )A c(H+)>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L物质的
【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)+c(Cl-)
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+ )>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物质的量浓度大小,求思路.
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物质的量浓度大小,求思路.
一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )A c(H+)>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(C
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c(CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C c(CH3COO-)>C(CL-) >C(H+)>c(CH3COOH)D c(CH3
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+)则上述的无物料守恒式是什么,怎么写,
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),c(CH3COOH)+C(H+)=0.1MOL/L错了,是因为,0.1MOL醋酸电离出氢离子与醋酸根,因而电离出的氢离子+醋酸=0.1mol,又因为醋酸钠
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.(2)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2 c(Na+) 醋酸不是部分电离了吗?为什么他俩还有0,2moi
0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中微粒的物质的量关系正确的是A c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C c(CH3COOH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L D c(Na+)
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得ch3coo-大于在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则1..[CH3COOH]+[CH3COO-]_____0.02mol/l2..水溶液
将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是为什么是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)