某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·HO2 可逆NH4+ +OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是A 适当升高温度B 加入NH4Cl固体C 通入NH3D 加入少量盐酸

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·HO2 可逆NH4+ +OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是A 适当升高温度B 加入NH4Cl固体C 通入NH3D 加入少量盐酸 化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O↔NH3•H20↔铵根离子+氢氧根离子（1）向氨水中加入Mgcl2固体时,平衡向（ ）移动,氢氧根离子的浓度（ ） 氨水中存在如下平衡:NH3·H2O=NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且C(NH4+)增大的是 （ ）A.加入固体烧碱 B.加入盐酸 C.加入NH4CI晶体 D.加入同浓度氨水 1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是（)A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压为什么?2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应 15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平 化学平衡移动原理同样适用于其他平衡,已知在氨水中存在以下平衡NH3+H2O==NH3*H2O==NH4++OH-(等号均代表可逆符号)（1）向氨水中加入氯化镁固体是平衡向（ ）移动,氢氧根的浓度（?）铵根的浓度 氨水溶液中存在电离平衡加水后氢氧根的浓度如何变化 pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混 稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O可逆符号NH3.H2O可逆符号NH4+ +OH-试分析向溶液中分别加入下列物质时,平衡如何移动氯化铵氨气氢氧化钠 下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol已 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?Ac（OH-）B c（NH4+） C c（NH3·H2O）D c（NH4+)乘(OH-)但我不明白D选项为什么错了,不是温度不变电离 盐酸.氨水.碳酸钠.碳酸氢钠中存在电离平衡的是 11．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O NH4++OH—,下列叙述正确的是：A．加水后,溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是（ ）A.加水后,溶液中n（OH-）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH-）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH-0.1mol/lNH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 为什么加入少量硫酸镁固体,电离度会增加,PH会减小 下列叙述中不正确的是：1.氨水中氮元素以NH3,NH3.H2O两种形式存在 2.氨与酸反应生成铵盐 3.NH3.H2O不稳定易分解放出氨气 在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动;? 氨水溶质是NH3,但是写物料守恒时还写NH3吗?氨水的溶质被规定为是NH3分子,但是NH3溶于水大部分是以什么存在呢?是NH3还是NH3·H2O?在分析氨水溶液中的物质时,比如在计算中写物料守恒之类的,是