反应A+3B=C(都是气体),物质的量之比2:2:1,保持温度不变,加入同比例的物质的量,反应平衡怎么变?选项,A.平衡不移动B.再达平衡时,物质的量之比2:2:1C.再达平衡时,C的体积分数变大D.再达
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反应A+3B=C(都是气体),物质的量之比2:2:1,保持温度不变,加入同比例的物质的量,反应平衡怎么变?选项,A.平衡不移动B.再达平衡时,物质的量之比2:2:1C.再达平衡时,C的体积分数变大D.再达
某温度下,在固定的容器中,可逆反应:A+3B=2C(都是气体,中间是可逆号),达到平衡,测得平衡是的物质的量之比A:B:C=2:2:1,保持温度不变,以2:2:1的体积比再冲入A,B,C,则()A.反应向正方向移
恒温恒容下等效平衡恒温恒容下,对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的之比与原平衡相同,两平衡等效 这句话对吗举个例子...3A+2B=2C 加入两
、x、y、z都是气体,反应前x、y的物质的量之比是1:2,在一定条件下可逆反应x+2y 2z达到平衡时,测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量,则平衡时x的转化率( )A.80% B.20% C.40% D.60%
1:672mL 2:76g/mol 3:C、S 1:反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比(即O2的量与XO2、YO2量的和之比)为1:1(3:1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积
一个密闭容器中的可逆反应:A+B=3C,A,B,C都是气体,如果增加气体B的物质的量,那么反应该往哪个方向移动?增加反应物的浓度,按理应该往正反应方向移动但气体压强增加了,应该往减小的方向也
在密闭容器中,将1mol的CO和1mol的O2混合,在一定条件下充分完全反应.正确的是A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C.反应后的气体中C、O原子的物
关于化学平衡的一道习题在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(气)+2B(气) 2C(气)反应达到平衡时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率
将1mol A气体和1molB气体通入一体积不变的密闭容器中.在一定条件下发生如下发应:2A+B=2C(可逆),反应达到平衡时,气体C的物质的量为0.3mol.此时,若再加入0.5molA和0.5mol B,则反应达到新平衡,C
2道高一化学【单选】(关于氧化还原反应的)详细解释,1.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O,当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:52.在反
将气体A,B置于容器为2L的密闭容器内,发生如下反应:3A(g)+B(g)=(可逆反应)2C(g)+2D(g),反应进行到10s到达平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量0.8mol,则:(1)用A来表示该
在含有5molNaOH的溶液中通入4mol CO2气体,全部被吸收,反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4我知道答案是C啊.关键是怎么算啊.
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的物质的量(n)与时间(t)关系如下图,上述反应中A 镁和铝的物质的量之比为 3:2B 镁和铝的质量之比为 3:2C 镁和铝的摩尔质量之比为 2:3D
一道化学的关于反应速率的将气体A.B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反映:3A(g)+B(g)≈2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,
铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的氢氧化钠和氯化氢的物质的量之比为A、1∶1 B、2∶1 C、1∶3 D、3∶1为什么选C?
X.Y.Z均为气体,反应前X.Y的物质的量之比为1:2,在一定条件下,可逆反应X+Y=2Z达平衡时,测的反应物的总物质的量等于生成物的物质的量,则平衡时,X的转化率为?A.80% B.20% C.40% D.60%
在一密闭容器中,用物质的量之比为1比2的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)可逆2C(g)反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为——、
将气体A.B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反映:3A(g)+B(g)≈2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:1.用生成物c的浓度增加