NO2（g）＋SO2（g）=（可逆）SO3（g）＋NO（g）描述的是一个怎么样的反应?个人理解是每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2 不过是错的.请问应该怎么说?还有就是我会认为它们的物质的量都相等,也就

NO2（g）＋SO2（g）=（可逆）SO3（g）＋NO（g）描述的是一个怎么样的反应?个人理解是每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2 不过是错的.请问应该怎么说?还有就是我会认为它们的物质的量都相等,也就 研究NO2,SO2,CO等大气污染气体的处理反应NO2（g）+SO2 （g） 可逆号SO3 （g）+NO（g）一定条件下,将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是．a．体系压强保 对于反应2SO2（g）+O2（g）=（可逆）2SO3（g）,移去部分S03为什么不能增大正反应速率? 取5等份NO2,分别加入T不同,容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：反应为：2NO2（g)=（可逆）N2O4（g）放热,求NO2的百分含量随温度变化 一定条件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数减小请问这个怎么看啊,把它看做加压还是增加反应物浓度啊,为什么还有,若是A（g）+2B（g）=可逆=2C(g),平 一定条件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数减小请问这个怎么看啊,把它看做加压还是增加反应物浓度啊,为什么还有,若是A（g）+2B（g）=可逆=2C(g),平 反应aM(g)+bN(g)=（可逆符号）cP(g)+dQ(g) a+b 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0 NO2（g）==可逆==N2O4（g）等温等压,平衡后冲入NO2,NO2的转化率为啥变大?转化了的NO2的物质的量肯定增加了,NO2投放的物质的量也增加.比值（也就是转化率）为啥增大呢? 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02.mol/L.当化学平衡时A,so2为0.4mol/L,o2为0.2mol/L B,so2为0.25mol/LC,so2和so3均为0.15mol/L D,so2为0.4mol/L 1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应SO3(g)（可逆号）SO2(g)+ 1/2 O2(g)若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.2.NH4HCO3(s)（可逆号）NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)ΔGθ = 31.3kJ/mol是 在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝2NO(g)+O2(g)在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝（可逆）2NO(g)+O2(g).下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.NO2的分解速率和 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(G)在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0.3mol/L.当反 在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）=（这个是可逆符号）N2O4（g）,达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么 取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：2NO2(g)==(可逆符号） N2O4(g),ΔH＜0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）,并作出其随反应温度（T）变化的 下列可逆反应达到平衡后,升高温度可使混合气体平均分子量增大的是（ D ） A. 2NO2(g) → N2O4(g)+Q B. 2SO3(g) → 2SO2(g)+O2(g)－Q C. H2(g)+I2(g) → 2HI(g)+Q D. 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)+Q 对于反应2SO2（g）＋O2（g）（可逆符号）2SO3（g）,为什么通入大量O2能增大正反应速率移去部分SO3却不能如题, S（g）+O2=SO2（g）与S（s）+O2=SO2（g）哪个反应热多