2NO2===N2O4 为什么加入No2 平衡向右移,但No2转化率升高?老师讲的是按照虚拟空间 然后压缩的方法解释的,但这样的话 2SO2+O2===2SO3 加入SO3 平衡向左移 为什么SO2的转化率降低了呢?

在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 密闭容器中2NO2=N2O4处于平衡状态,继续加入NO2,平衡后NO2的百分含量不一定增大.为什么? 在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少? 在等压下,在2NO2=N2O4中加入N2O4平衡怎么移动 2NO2=可逆=N2O4 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题 一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移NO2的含量不变 2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大? 2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变 反应2NO2=N2o4体系中,体积不变,向其中加入NO2,那么NO2的转化率增大还是减小？ 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 在2NO2==N2O4的平衡体系中,加入N2O4,NO2的体积分数怎么变化,若加入NO2,又怎么变化恒容的容器.如何分析 保持体积温度不变,增大反应物浓度,转化率为什么增大2NO2=N2O4,增大NO2的浓度,NO2的转化率为什么增大? 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 在NO2和N2O4气体中通入O2为什么NO2==N2O4反应右移(容器为压强一定) 谁能详细解释一下2no2=n2o4转化率问题啊,增加n2o4为什么no2的转化率会增大? 2NO2=N2O4增大NO2浓度为何NO2转化率增大能否计算说明,或者用具体数据说明