恒容时,N2O4(g)===2NO2(g)-Q 将温度升高,混合气体的平均相对分子质量____.温度升高的话 平衡向右移动 .但是温度升高 恒容的时候气体压强也会增大.平衡向左移动.怎么判断?.困惑中.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 05:51:21
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对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少
将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4尚未
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大?
2NO2(g)=(可逆)N2O4(g) ΔH=-56.9KJ/MOL 哪个放热哪个吸热啊
计算化学平衡常数N2O4(g)= 2NO2(g) 的化学平衡常数怎么算,与2有关吗?
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2NO2(g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再
化学反应原理,请详解12.已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系
求详解已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系式建立右图关系
2NO2(g)==N2O4(g)△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温
在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应:N2O4(g)==2NO2(g要15在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应:N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4
一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L.则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= .若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为 .K=0.5,转化率
有关于无机化学中化学平衡的问题、、某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物,n(N2O4) :n (NO2) = 10.0 :1.0.在308 K,0.100 MPa条件下,发生反应:N2O4(g) = 2NO2(g); K Ө (308 K)=0.315(1) 计算平衡时各物质的分
一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应】为什么达平衡时,容器中的n[N2O4]
2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时请问容器内颜色变浅
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同.说无论加入NO2还是N2O4.NO2的百分含
恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时,再向容器内通恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到